تحقیق درباره برنامه خطی اعداد صحیح دوتایی

اختصاصی از کوشا فایل تحقیق درباره برنامه خطی اعداد صحیح دوتایی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 22

برنامه خطی اعداد صحیح دوتایی (BILP)

یک مورد خاص ILP زمانی اتفاق می افتد که همه متغیرهای نمونه بتوانند فقط یک یا دو رقم 0 یا 1 را قبول کنند . چنین متغیرهایی متغیرهای دوتایی نامیده می شوند ، و نمونه ها ، برنامه ها ، برنامه های 1-0 یا برنامه های خطی اعداد صحیح دو تایی (BILPS) نامیده می شوند . هر حالتی که بتواند با بله / نه ، (خوب / بد) یا 0/1 نمونه‌برداری شود به عنوان متغیردوتایی شناخته می شود . در زیر نمونه های زیادی از متغیرهای دوتایی ذکر شده که ممکن است در طرح تجاری یافت شود :

، اگر یک طرح مراقبت سلامتی جدید پذیرفته شود .

، اگر پذیرفته نشود .

، اگر مجلس خط B برای تولید نمونه های کولس به کار رود .

، اگر به کار نرود .

، اگر یک ایستگاه پلیس جدید در پایین شهر شناخته شود .

، اگر ساخته نشود .

، اگر تولید یک اجناس به عنوان نوع «خوب» قابل قبول باشد .

، اگر به این صورت نباشد .

، اگر بزرگراه 50 ، در سفر بین ددو شهر به کار رود .

، اگر به این صورت نباشد .

، اگر محدودیت خاصی باشد .

، اگر آن محدودیت نیاز نباشد .

، اگر یک گیاه جدید در گاری هندوستان پرورش یابد .

، اگر به این صورت نباشد .

، اگر سومین انتقال به کار رود .

، اگر به این صورت نباشد .

همانطور که این مثالها نشان می دهند ، خیلی ساده است که متغیر دوتایی را به عنوان یک تحقیق در نظر می گیریم یعنی این که این تحقیق قبول شده ، یعنی این تحقیق قبول نشده است . با تفاسیر داده شده در مورد متغیرها ، اکنون ما چند نوع اجبار را مورد آزمایش قرار می دهیم ، که تحت بررسی شورای شهر در «سالم اورگون» می باشد .

شورای شهر سالم :

در آخرین جلسه مالیاتی سال ، شورای شهر «سالم» ، طرح هایی مختص سرمایه باقی مانده در بودجه یک سال ارائه کرده است . نه تحقیق تحت بررسی کامل یک سال قرار گرفته اند . برای آمارگیری حمایت مردم از تحقیق های مختلف ، پرسشنامه هایی به طور تصادفی به رای دهندگان در کل شهر فرستاده می شود و از آنها خواسته می شود که تحقیق ها را به ترتیب از خوب به بد طبقه بندی کنند . ( بالاترین تقدم ، پایین ترین تقدم ) شورا امتیازها را بر اساس 500 پاسخی که دریافت می کند تطبیق می دهد .با این وجود هیئت شورا مکرراً متذکر می شود که تنها به نتایج پرسش‌نامه‌ها اکتفا نمی کند . آنها در حالیکه تخصیص های بودجه را تهیه می کنند ، مسائل دیگر را هم محاسبه می کنند . برای تخمین هزینه هر تحقیق ، میزان تخمینی ثابت هر شغل جدید باید فراهم شده ، و تطبیق امتیاز پرسشنامه ها در جدول 3-5 خلاصه شده است.

پایان نامه مطالعه ترمودینامیکی مخلوط دوتایی الکترولیتی

اختصاصی از کوشا فایل پایان نامه مطالعه ترمودینامیکی مخلوط دوتایی الکترولیتی دانلود با لینک مستقیم و پرسرعت .

فرمت:word(قابل ویرایش)

تعداد صفحات:73

فهرست مطالب:

چکیده
    * مقدمه
    * بخش اول - مبانی نظری
    *  نیروهای بین ذره ای
    *    1-1-1 برهم کنش های بلندبرد
    * 1-1-2      برهم کنشهای کوتاه برد
    * 1-2 محلولها و روابط ترمودینامیکی آنها
    *  1-2-1 محلول ایده آل
    *  1-2-2 روابط ترمودینامیکی محلولهای ایده آل
    *  1-2-3- محلولهای با قاعده
    *  1-2-4 محلولهای غیر ایده آل
    * 1-2-5    ترمودینامیک محلولهای غیر ایده آل
    * 1-2-5-1 پتانسیل شیمیایی حلال، فعالیت حلال و ضریب اسمزی در محلولهای غیر ایده آل
    * 1-2-6 معادله گیبس – دوهم برای محلولهای الکترولیت دوجزئی و رابطه بین ضریب فعالیت و ضریب اسمزی
    * 1-3    مدل های توصیف کننده محلولهای الکترولیتی
    * 1-3-5    مدل دبای- هوکل
    * 1-3-2- 1 پتانسیل در همسایگی یک یون
    * 1-3-1-1- ایرادات نظریه دبای هوکل
    * 1-3-2 مدل گوگنهایم
    * 1-3-3 مدل مایزنر وکوزیک
    * 1-3-4 مدل هیدراسیون استوکس و رابینسون
    * 1-3-5 مدل براملی
    * 1-3-6 مدل برهم کنش یونی پیتزر
    *  1-3-6-1 معادلات پیترز برای محلول الکترولیتی یک جزئی
    * 1-3-6-2  معادلات پیترز برای مخلوط های دو جزئی الکترولیت های 11
    * 1-4- روشهای تجربی اندازه گیری ضرایب فعالیت
    *  1-4-1 تنزل نقطه انجماد
    *  1-4-2 افزایش نقطه جوش
    *  1-4-3    تنزل فشار بخار
    *    1-4-3-الف – روش استاتیک
    *  1-4-3- ب  روش دینامیکی
    *  1-4-4- روش ایزوپیستیک یا تعادل فشار بخار
    *  1-4-5- روش رطوبت سنجی
    *  1-4-6  روش حلالیت و نفوذ
    *  1-4-7  روش هدایت سنجی
    *  1-4-8  روشهای الکتروشیمیایی
    *   1-4-8-1 استفاده از مدل برهم کنش یونی پیترز با استفاده از روش الکتروشیمیایی
    * بخش دوم - بخش تجربی
    * 2-1 تجهیزات دستگاهی
    * 2-2 مواد شیمیایی
    * 2-3 تهیه محلولها
    *  2-3-1- تهیه محلول غلیظ لیتیم کلرید با غلظت تقریبی
    * 2-3-2  تهیه محلولهای اولیه غلیظ دوجزئی NaCl + LiCl با نسبتهای مولی مختلف(r =m1/m2)
    * 2-3-2-1- تهیه محلول غلیظ اولیه دو جزئی NaCl + LiCl با نسبت مدلی (r=100)
    * 2-4  روش پتانسیومتری با استفاده از الکترودیون گزین (سلول الکتروشیمیای بدون اتصال مایع)
    * 2-5 روش افزایش استاندارد
    * 2-6 تعیین ضرایب میانگین فعالیت بروش پتانسیومتری
    *  2-6-1- جمع آوری داده های تجربی
    *     2-6-2 کنترل کیفیت پاسخ دهی الکترودها
    * 2-6-3  تعیین شیب نرنستی و همزمان دو الکترود در سلول بدون اتصال مایع (شیب وثابت سل)
    * 2-6-4 روش تعیین پارامترهای برهم کنش یونی مخلوط دو جزئی الکترولیت 1 1(NaCl + LiCl)با نسبتهای مدلی مختلف
    * 2-6-4-1     تعیین ضریب انتخابگری پتانسیومتری الکترود Na+ نسبت به یون Li+ (k12)
    * 2-6-4-2    روش تعیین ضرایب میانگین فعالیت
    * 2-6-4-3   تعیین پارامترهای در سیستم محلول یک جزیی NaCl
    * 2-6-4-4  تعیین پارامترهای برهم کنش یونی مخلوط دو جزئی NaCl+LiCl با نسبت های مولی مختلف
    * 2-7- نتیجه گیری
    * جداول و نمودارها
    * منابع
    * خلاصه انگلیسی

مقدمه:

کمتر کسی است که از اهمیت محلولها غافل باشد تمام مواد برای اینکه جذب بدن شوند باید بصورت محلول درآیند تا بتوانند از غشاء سلول عبور نمایند. همچنین طبیعت اطراف ما براساس انحلال و عدم انحلال مواد شکل گرفته است .

تاریخ گسترده شیمی بر اهمیت فوق العاده پدیده حلالیت گواهی می دهد . طبیعت اسرار آمیز محلولها، فلاسفه با ستان را به تفکر واداشت کیمیاگران قرون وسطی در جستجوی طلا و زندگانی ابدی بودند از اینرو علاقمند به تهیه آب حیات و حلال جهانی بودند.

با گذشت زمان و با افزایش علم بشر، علوم و اعتقادات خرافه ای جای خود را به دانش منطقی و بر مبنای واقعیت داد . اما با این وجود با توسعه علم شیمی از اهمیت موضوع کم نشد و شیمیدانان همیشه و در همه جا با مسائل مربوط به حلالیت مواجه می شوند. آنها از تفاوت حلالیت مواد، در فرآیندهای جداسازی و خالص سازی بهره می گیرند و روشهای تجریه ای آنها تقریبا به طور کامل بر ان استوار است. اغلب واکنشهای شیمیایی در فاز محلول انجام می شود و تحت تاثیر حلالیت اجزاء درون محلول قرار دارد. نیروهای جاذبه و دافعه ای که حلالیت یک گونه در فاز مایع یا جامد را تعیین می کنند هر نوع تعادل فازی بین دو یا چند جزء را کنترل می کنند . محلولهای الکترولیت بدلیل اهمیتی که دارند توجه شیمدانان را به خود معطوف داشته اند

دانلود پایان نامه مطالعه ترمودینامیکی مخلوط دوتایی الکترولیتی

اختصاصی از کوشا فایل دانلود پایان نامه مطالعه ترمودینامیکی مخلوط دوتایی الکترولیتی دانلود با لینک مستقیم و پرسرعت .

کمتر کسی است که از اهمیت محلولها غافل باشد تمام مواد برای اینکه جذب بدن شوند باید بصورت محلول درآیند تا بتوانند از غشاء سلول عبور نمایند. همچنین طبیعت اطراف ما براساس انحلال و عدم انحلال مواد شکل گرفته است .

تاریخ گسترده شیمی بر اهمیت فوق العاده پدیده حلالیت گواهی می دهد . طبیعت اسرار آمیز محلولها، فلاسفه با ستان را به تفکر واداشت کیمیاگران قرون وسطی در جستجوی طلا و زندگانی ابدی بودند از اینرو علاقمند به تهیه آب حیات و حلال جهانی[1] بودند.

با گذشت زمان و با افزایش علم بشر، علوم و اعتقادات خرافه ای جای خود را به دانش منطقی و بر مبنای واقعیت داد . اما با این وجود با توسعه علم شیمی از اهمیت موضوع کم نشد و شیمیدانان همیشه و در همه جا با مسائل مربوط به حلالیت مواجه می شوند. آنها از تفاوت حلالیت مواد، در فرآیندهای جداسازی و خالص سازی بهره می گیرند و روشهای تجریه ای آنها تقریبا به طور کامل بر ان استوار است. اغلب واکنشهای شیمیایی در فاز محلول انجام می شود و تحت تاثیر حلالیت اجزاء درون محلول قرار دارد. نیروهای جاذبه و دافعه ای که حلالیت یک گونه در فاز مایع یا جامد را تعیین می کنند هر نوع تعادل فازی بین دو یا چند جزء را کنترل می کنند . محلولهای الکترولیت بدلیل اهمیتی که دارند توجه شیمدانان را به خود معطوف داشته اند .

فارای، نخستین شخصی بود که واژه الکترولیت رادر مورد ترکیباتی که محلول یا مذاب آنها رسانای الکتریسیته است به کار برد و واژه های دیگری از قبیل یون، کاتیون، آنیون و غیره را در الکتروشیمی رایج ساخت و بعد از او آرنیوس به مطالعه و بررسی خواص محلولهای الکترولیت پرداخت و نظریه نسبتﴼ دقیق و روشنی را در مورد در رفتار الکتریکی محلولهای الکترولیت بیان نموده و به این ترتیب که واحدهای اجسام الکترولیت در موقع حل شدنشان در آب، به دو یا چند ذره دارای بار الکتریکی تقسیم می شوند و این ذرات باردارد که یون نام دارند عهده دار رسانش الکتریسیته در محلول هستند. تا سال 1920 معلوم شده بود که رفتار الکترولیتها در غلظتهای کم از محلول های غیر الکترولیت متفاوت است .

[1] Universal salvent

مقدمه
 نیروهای بین ذره ای
   1-1-1 برهم کنش های بلندبرد
1-2    مدل های توصیف کننده محلولهای الکترولیتی
1-2-5    مدل دبای- هوکل
1-3-1-1- ایرادات نظریه دبای هوکل
1-3-4  مدل هیدراسیون استوکس و رابینسون
1-3-6  مدل برهم کنش یونی پیتزر
 1-3-6-1  معادلات پیترز برای محلول الکترولیتی یک جزئی
1-3-6-2  معادلات پیترز برای مخلوط های دو جزئی الکترولیت های 1:1
  1-4-2  افزایش نقطه جوش
 1-4-4- روش ایزوپیستیک یا تعادل فشار بخار
  1-4-5- روش رطوبت سنجی
  1-4-8   روشهای الکتروشیمیایی
   1-4-8-1  استفاده از مدل برهم کنش یونی پیترز با استفاده از روش الکتروشیمیایی
2-1  تجهیزات دستگاهی
2-2  مواد شیمیایی
  2-3-1- تهیه محلول غلیظ لیتیم کلرید با غلظت تقریبی
2-4  روش پتانسیومتری با استفاده از الکترودیون گزین (سلول الکتروشیمیای بدون اتصال مایع)
2-5  روش افزایش استاندارد
2-6  تعیین ضرایب میانگین فعالیت بروش پتانسیومتری
    2-6-2  کنترل کیفیت پاسخ دهی الکترودها
2-6-4  روش تعیین پارامترهای برهم کنش یونی مخلوط دو جزئی الکترولیت 1:1 ( NaCl + LiCl )با نسبتهای مدلی مختلف
2-6-4-1     روش تعیین ضرایب میانگین فعالیت

شامل 90 صفحه فایل word

پایان نامه بررسی نظری معادله حالت مخلوط دوتایی کروی سخت ایزوتوپهای هیدرو‍‍‍‍ژن

اختصاصی از کوشا فایل پایان نامه بررسی نظری معادله حالت مخلوط دوتایی کروی سخت ایزوتوپهای هیدرو‍‍‍‍ژن دانلود با لینک مستقیم و پرسرعت .

فرمت فایل : WORD (قابل ویرایش)

تعداد صفحات:107

پایان نامه دوره کارشناسی ارشد در رشته فیزیک هسته ای

فهرست مطالب:
عنوان          صفحه
مقدمه:    1
فصل اول- مبانی همجوشی هسته¬ای    5
1-2-همجوشی مغناطیسی    15
-2-2-1 مراحل همجوشی به روش محصورسازی اینرسی    23
-3-2-1وضعیت    30
-3-1 شیوههای توصیف پلاسما    31
-1-3-1توصیف پلاسما به صورت مایع    33
-2-3-1 معادلۀ حالت در تصویر شیمیای    33
فصل دوم- نظریة اختلال    36
-1-2نظریه اختلال مکانیک آماری    36
-2-2 مبنای مکانیک آماری تابع توزیع شعاعی    42
-3-2نظریه های تابع توزیع شعاعی (RDF)    46
-4-2 آمارهای کوانتمی از مجموعه های تقریباً کلاسیک    47
-1-4-2 تبدیل مجموع حالات    49
-5-2 معادلة حالت برای مخلوط مایع افزایشی    55
1-5-2 - شرایط توافق مربوط به مقادیر نقطه تماس تابع توزیع شعاعی برای یک مخلوط دوتایی کروی سخت    56
-2-5-2 بیان تحلیلی برای مقادیر تماس تابع توزیع مربوط به مخلوط مایع کروی سخت    60
-3-5-2 بهبود تابع توزیع تماس و معادلة حالت با استفاده از شرایط توافق    62
فصل سوم- کاربرد معادله حالت و روشهای محاسباتی    65
3-1- معادله حالت  (EOS)    65
3-2-انرژی آزاد هلمولتز مخلوط    69
3-3-پتانسیل برای سیستم برهمکنشی D_2  ,T_2    73
3-4-تابع توزیعHS    76
3-4-1-شعاع مؤثر  کروی  سخت    79
3-5-محاسبات عددی    81
3-6-نتایج    86
فصل چهارم-بحث و نتیجه گیری    100
 منابع و ماخذ:

فهرست شکل‌ها
عنوان.............................................................................................................................................................صفحه
شکل ‏1 1-  نمودار متوسط انرژی بستگی برحسب عدد جرمی    7
شکل 1-2- آهنگ واکنش برحسب تابعی از دما برای واکنشهای مختلف همجوشی با توزیع سرعت ماکسولی.    13
شکل1-3- حرکت حلزونی الکترون ها و یون ها در امتداد خطوط میدان    16
شکل1-4- شکل طرح وار ساختار میدان مغناطیسی در یک توکاماک    17
شکل 1-5- طرحی از کپسول ICF در حالات مختلف    19
شکل1-6- شکل طرح وار از برهمکنش لیزر با هدف و شکل گیری جرم بحرانی    23
شکل1-7- شکل فرآیند همجوشی غیر مستقیم    25
شکل 1-8-  طرح روند زمانی ناپایداری رایلی- تیلور    26
شکل1-9-  پارامترهای R   و  ΔR    27
شکل3-1-الف- تعبیر هندسی بعضی از پارامترهای معرفی شده مربوط به شکل ذرات در مخلوط.    68
شکل3-1- مقایسه شعاع کروی سخت معرفی شده توسط بارکر وپاتریک برای مخلوط دوتریوم و تریتیوم    80
شکل3-2- مقایسه شعاع کروی سخت معرفی شده توسط بارکر وپاتریک برای مخلوط هیدروژن و هلیوم.    81
شکل3-3- مقایسه مقادیر مختلف شعاع کروی سخت نسبی  معرفی شده توسط پاتریک برای مخلوط هیدروژن و هلیوم.    83
شکل3-4- مقایسه مقادیر محاسبه شده  شعاع کروی سخت از طریق انتگرال گیری مستقیم و روش گاوس-لژاندر معرفی شده توسط پاتریک برای مخلوط دوتریوم و تریتیوم    83
شکل3-5- فشار حاصل از مخلوط ایده¬آل دوتریوم- تریتیوم در بازه دمایی0  تا 500  کلوین بر حسب تابعی از  چگالی کاهش یافتۀ در بازة 0 تا 1.    88
شکل3-6- فشار حاصل از جملۀ کروی سخت انرژی آزاد هلمهولتز برای مخلوط دوتریوم-تریتیوم برای بازه دمایی 0  تا 500  درجه کلوین بر حسب تابعی از  چگالی کاهش یافتۀ در بازة  0 تا 1.    89
شکل3-7- فشار حاصل از تصحیح مرتبه اول اختلال  انرژی آزاد هلمهولتز برای مخلوط دوتریوم-تریتیوم در بازه دمایی  100  تا 500 درجه کلوین بر حسب تابعی از  چگالی کاهش یافتۀ در بازة  0 تا 1.5.    89
شکل 3-8- فشار حاصل از تصحیح مرتبه اول اختلال  کوانتمی(WK) انرژی آزاد هلمهولتز برای مخلوط دوتریوم- تریتیوم در بازه دمایی  0  تا 500 درجه کلوین بر حسب تابعی از  چگالی کاهش یافتۀ در بازة  0 تا 1.    90
شکل3-9- فشار کل برای مخلوط با کسر مولی یکسان از دوتریوم-تریتیوم در بازه دمایی  0  تا 150 کلوین و  بر حسب تابعی از  چگالی کاهش یافته در بازة 0 تا 1.5 باکسر مولی یکسان برای اجزاء مخلوط.    90
شکل 3-10- فشار کل برای مخلوط با کسر مولی یکسان دوتریوم- تریتیوم در بازه دمایی  150  تا 500  کلوین و  بر حسب تابعی از  چگالی کاهش یافته در بازة   0 تا 1.5.    91
شکل3-11- انرژی داخلی کل بر حسب چگالی کاهش یافته در محدوده دمایی50 تا 300 درجه کلوین برای مخلوط دوتریوم- تریتیوم.    92
شکل3-12- فشار بر حسب چگالی کاهش یافته در محدوده دمایی 500 تا 2500 در جه کلوین برای مخلوط دوتریوم و تریتیوم.    92
شکل3-13- فشار بر حسب چگالی کاهش یافته در دمای 100  در جه کلوین برای مخلوط دوتریوم و تریتیوم در کسرهای مولی مختلف.    93
شکل3-14- مقایسه تأثیر پتانسیل دوبل یوکاوا و باکینگهام بر فشار کل مخلوط دوتریوم و تریتیوم در دمای 300 درجه کلوین و غلظت برابر از هر دو ذره.    94
شکل3-15- فشار کل برای مخلوط با کسر مولی یکسان دوتریوم تریتیوم در بازه دمایی 100  تا 500   کلوین و  بر حسب تابعی از  چگالی کاهش یافته در بازة 0 تا 1.5 با پتانسیل برهمکنشی DY.    95
شکل3-16- انرژی آزاد هلمهولتز مخلوط دوتریوم و تریتیوم  با پتانسیل باکینگهام در کسر مولی 0.3  تریتیوم.    95
شکل3-17- نمودار سه بعدی فشار بر حسب کسر مولی تریتیوم و چگالی کاهش یافته در دمای 300 درجه کلوین.    97
شکل3-18- نمودار سه بعدی فشار بر حسب کسر مولی تریتیوم و دمای 300 درجه کلوین در چگالی کاهش یافته یک.    97
شکل3-19- نمودار فشار بر حسب کسر مولی تریتیوم در دماهای مختلف و چگالی کاهش یافتة ثابت1.1 .    98
شکل3-20- نمودار فشار بر حسب کسر مولی تریتیوم در چگالی کاهش یافتة مختلف و دمای 300 درجة کلوین .    98
 
فهرست جدولها
عنوان                                                                                                                                                   صفحه
جدول 1-1- واکنشهای متناوب همجوشی................................................................................................................................11
جدول 1-2- پارامترهای محصورسازی در MCF و ICF.......................... .............................................................................15
جدول 1-3- مراکز تحقیقاتی مهم MCF..................................................................................................... .. .........................17
جدول 3-1- پارامترهای ثابت برای پتانسیل باکینگهام مخلوط ایزوتوپهای هیدروژن....................................................................74
جدول. 3-2 پارامترهای ثابت برای پتانسیل دوبل یوکاوا مخلوط ایزوتوپهای هیدروژن و هلیوم [72] ..........................................74
جدول 3-3- ثوابت برازش شدۀ تابع توزیع پرکوش-یوییک برای سیستم کروی سخت، که برای محاسبه مقادیر(y_i,g_i )
مورد استفاده قرار می-گیرد...........................................................................................................................................................78
جدول 3-4- پارامترهای ثابت مورد استفاده در انتگرالگیری گاوس-لژاندر.................................................................................82
جدول 3-5- مقایسۀ فشار مخلوط هلیم و هیدروژن در این مطالعه با نتایج شبیه سازی مونت کارلو................................................87
 

چکیده
نظریه اختلال مکانیک آماری انتخاب مناسبی برای محاسبة معادلة حالت مخلوط دوتایی در گستره وسیعی از دما و چگالی می¬باشد. اجزاء تشکیل دهنده مخلوط توسط پتانسیل دو جمله¬ای شامل دافعة کوتاه برد و جاذبة بلند برد  exp-6 باکینگهام باهم برهمکنش می¬کنند. از آنجاییکه  دوتریوم و تریتیوم عناصری سبک می¬باشند، اثر کوانتمی توسط تصحیح مرتبه اول در قالب بسط ویگنر-کریکوود اعمال می¬شود. در این پژوهش از تابع توزیع شعاعی استفاده نمودیم که در دما و چگالی بالا نتایج قابل قبولی می¬دهد. علاوه بر این ما تأثیر مقادیر مختلف چگالی¬، دما  و کسر مولی تریتیوم را بر روی خواص مخلوط D_2  -  T_2بر پایه نظریه اختلال مکانیک آماری مورد مطالعه قرار داده¬ایم. در انتها، معادلة حالت  مخلوط D_2  -  T_2در بازه وسیعی از چگالی و دما پیشبینی شده است.
واژه¬های کلیدی:
روش اختلال مکانیک آماری، پتانسیل exp-6 باکینگهام، معادلة حالت، مخلوط مایع، تابع توزیع شعاعی.



مقدمه:  
 مسئله انحلال پذیری متقابل به عنوان تابعی از نسبت اجزای سازنده ، دما و فشار در یک مخلوط برای طراحی دستگاهی جهت جداسازی یا ترکیب(تشکیل) یک فاز همگن بسیار مفید می¬باشد.  همچنین شرایط با دما و فشار بسیار زیاد شرایط لازم برای تحقیق در مورد انفجارهای چگال را فراهم می¬آورد. محصورسازی اینرسی با تراکم سوخت تا چگالی زیاد و زمان محصورسازی بسیار کوتاه روشی متفاوت را برای دستیابی به همجوشی هسته¬ای ایجاد می کند. در این روش با استفاده از تابش باریکه های لیزری پرقدرت و یا ذرات باردار پرانرژی که از شتابدهنده ها تولید می شوند، مواد همجوشی کننده را بهم نزدیک کرده و احتمال همجوشی را افزایش می دهند. برای این منظور ساچمه  های بسیار کوچک (به قطر 1.0 تا چند میلیمتر) که حاوی سوخت همجوشی با چگالی حجمی هیدروژن مایع در حدود4.5× 1022 cm-3   و چگالی جرمی حدود 0.2 g .cm-3 ]1[ هستند، از جهات مختلف و بطور متقارن و همزمان تحت تابش پرتوهای لیزر با انرژی بالا و یا پالس شدیدی از ذرات شتابدار پر انرژی قرار می گیرند. در دما و فشار خیلی زیاد، اندازه¬گیری مستقیم به علت شرایط نامطلوب آزمایشگاهی امکان پذیر نمی¬باشد، از این رو، یک رهیافت تئوری، در صورتیکه اثرات دما (T) و فشار(P) بوضوح در فرمالیزم وارد شود، بر اساس تئوری مخلوط بسیار مورد سودمند است.  برای تحت شوک قرار دادن مخلوط مورد نظر باید معادلة حالت مخلوط معلوم باشد. لذا ما در این کار تحقیقاتی معادلۀ حالت مخلوط مایع  D_2-T_2 در دمای پائین و فشار نسبتا بالا  را مورد بررسی قرار داده¬ایم.
  سیستم مخلوط D_2-T_2  به علت اهمیت زیاد از دیدگاه تئوری مورد توجه قرار گرفته است [4-2]. اجزاء سازنده¬ای از این نوع بعنوان موادی که در دما و فشار زیاد خصوصیات مشخصی را بروز دهند شناخته شده¬اند، زیرا در فشارهای زیاد این مخلوط جداشدگی فازی مایع-مایع را بروز می¬دهد. هر دوD_2-T_2 دارای برهمکنش¬های¬ جاذبه و دافعه پیچیده¬ای هستند [5]. از این رو نیروهای بین مولکولهای متفاوت در مخلوط نقش قابل توجهی [7و6] در شکل گیری  خصوصیات آنها ایفا می کند. همچنین به علت جرم پایین این دو ذره تاثیرات کوانتمی را در دماهای پائین با اهمیت می¬گردد.
ما در این کار تحقیقاتی نظریه اختلال مکانیک آماری [8] را بر روی یک مخلوط دوتایی کروی سخت با تصحیحات لازم برای نیروهای جاذبه و اثرات کوانتمی مورد مطالعه قرار داده¬ایم.  شعاع پوسته سخت وابسته به دما است، از این رو، حلالیت مخلوط D_2-T_2  را  در بازه وسیعی از دما و فشار می¬توان بدست آورد. پتانسیلهای با دافعه ملایم مانند باکینگهام exp-6 حقیقی¬تر از پتانسیلهای یوکاوا یا چاه مربعی می¬باشد و خواص ترمودینامیکی دقیقی را ارائه می¬دهد [8]. از اینرو برای رسم نمودار فاز مخلوط دوتایی مولکولهای کروی سخت از  پتانسیل باکینگهام استفاده کرده¬ایم [9]. همچنین برای بررسی اثر کوانتمی، تصحیح مرتبه اول بسط ویگنر-کریکوود   [11و10] را اعمال خواهیم کرد. با احتساب بخش¬های مختلف انرژی آزاد هلمهولتز، ما قادر به ارائه نسخه پیشرفته¬تری از معادله حالت برای مطالعه عامل تراکم (Z) و دیگر پارامترهای ترمودینامیکی خواهیم بود. از این فرضیات برای تحقیق اثرات  فشار و دما  (T , P) روی خواص ترمودینامیکی مخلوط D_2-T_2  در بازه وسیعی از چگالی و نحوه ترکیب اجزای سازنده آن استفاده خواهیم نمود. علارغم ساختار ساده الکترونی هیدروژن و ایزوتوپهای آن، توصیف دقیقی از خصوصیاتشان در چگالیهای بالا تحت تراکم شوک و معادله حالت آنها در مخلوط در دست نیست  اما به کمک بعضی مدلهای تقریبی وبا استغاده از تئوری اختلال و وردشی با تصحیح کوانتمی و پتانسیلexp-6  باکینگ هام برای استفاده در معادله شوک هیوگونیت برای مخلوط فوق استفاده نموده¬ایم.  چن  در سالهای 1999و2006 میلادی با استفاده از روش وردشی معادله حالت مخلوط D_2   و  H_2   و He رابدست آورد و با نتایج تجربی چگالی مایع بدست آمده توسط شبیه سازی و آزمایشات نیلز در1980 مقایسه نمود ونشان داد که تئوری مورد استفاده با نتایج تجربی تطبیق خوبی دارد. در چند سال گذشته پیشرفت های چشم گیری به صورت تئوری و عملی در معادله حالت هیوگونیت دوتریم مایع وهلیم  توسط ابلینگ و بولو   در1991 میلادی و انجام گرفت. علی  در 2004 میلادی  بر روی مخلوط He-H_2  با استفاده از روش اختلال مطالعاتی انجام داده و در مقایسه با نتایج تجربی در محدوده خاص این روش را تائید نمود. اما روش های تئوریکی هنوز کاملا قادر به توصیف این عناصر ساده در چگالی های بالا نمی¬باشند. ما نیز با استفاده از روش های فوق  به بررسی معادله حالت مخلوط دو ذره  ،D_2-T_2  می¬پردازیم. لذا ابتدا در فصل یک اصول و مبانی همجوشی هسته¬ای را شرح داده و ارتباط مطالعۀ انجام شده را با همجوشی بیان می¬کنیم. سپس در فصل دوم به شرح اصولی که نظریه مورد استفادۀ ما بر آن استوار است می¬پردازیم. در فصل سوم نحوه استفاده از این نظریه در مخلوط مورد نظر را ارائه خواهیم نمود. و در نهایت نتایج خود را با نتایج نظریات دیگر و شبیه سازی  مقایسه کرده و پارامترهای ترمودینامیکی دیگر مربوط به مخلوط دوتریوم و تریتیوم را محاسبه می¬کنیم.

پایان نامه بررسی برخی خواص ترمودینامیکی سیستم های دوتایی شامل سولفولان با کلروبنزن، برموبنزن و نیتروبنزن در دماهای مختلف

اختصاصی از کوشا فایل پایان نامه بررسی برخی خواص ترمودینامیکی سیستم های دوتایی شامل سولفولان با کلروبنزن، برموبنزن و نیتروبنزن در دماهای مختلف دانلود با لینک مستقیم و پرسرعت .

فرمت فایل : WORD (قابل ویرایش)

تعداد صفحات:106

پایان نامه دوره کارشناسی ارشد در رشته شیمی فیزیک

فهرست مطالب:
فصل اول: مقدمه    1
مخلوط¬های دوتایی    1
فصل دوم: مبانی تئوری    5
2-1- گرانروی    5
2-1-1- واحدهای گرانروی    8
2-1-2-روش¬های اندازه¬گیری گرانروی    9
2-1-2-1- گرانرومتر استوالد    9
2-1-2-2- روش استوک    10
2-1-2-3-گرانرومتر شات گراته    11
2-2- چگالی    12
2-2-1-  استفاده از پیکنومتر    13
2-2-2- چگالی¬سنج دیجیتالی آنتون پار    14
2-3- ترمودینامیک محلول¬ها    17
2-4- توابع اضافی    18
2-5- نحوه محاسبه و اندازه گیری توابع ترمودینامیکی    21
2-5-1- حجم مولار اضافی    21
2-5-1-1-مدل¬های حجم مولار اضافی و پارامتر¬های برهمکنش    22
2-5-1-2- مدل پریگوگن-فلوری-پترسون    23
2-5-2- ضریب انبساط دمایی و دمایی اضافی هم¬فشار    26

2-5-3- انحراف گرانروی    28
2-5-4- انرژی آزاد گیبس اضافی    28
2-5-5- معادله چند جمله ای ردلیچ-کیستر    30
2-5-6- حجم مولی جزئی و مولی جزئی اضافی    31
فصل سوم: بخش تجربی    34
3-1- مواد مصرفی    34
3-2- وسایل و تجهیزات    34
3-3- اندازه گیری چگالی مایعات    35
3-4- تعیین حجم مولار اضافی V^E    41
3-5-  معادله بررسی شده برای حجم مولار اضافی (پریگوگن-فلوری –پترسون )    45
3-6- تعیین ضریب انبساط دمایی اضافی    46
3-7- اندازه گیری گرانروی    49
3-8- انحراف گرانروی    51
3-9- انرژی آزاد گیبس اضافی فعالسازی G*E    55
3-10- محاسبه حجم¬های مولی جزیی و  حجم¬های مولی جزیی اضافی    59
فصل چهارم : بحث و نتیجه¬گیری    67
4-1-  تغییرات حجم اضافی مخلوط¬ها    67
4-2- بررسی تغییرات انحراف گرانروی (Δη) مخلوط¬ها    71
4-3- بررسی تغییرات انرژی آزاد گیبس اضافی فعالسازی G*E    76
-3- بررسی تغییرات ضریب انبساط پذیری دمایی هم¬فشار    78

4-4- حجم¬های مولی جزئی و  حجم¬های مولی جزئی اضافی مخلوط¬های دو جزئی    81
فصل پنجم: نتیجه گیری کلی    86
نتیجه‌گیری    86
پیشنهاداتی برای تحقیقات آتی    88
مراجع        89


فهرست جداول
جدول3-1-  مواد مصرف شده ، نام شرکت و درجه خلوص        34
جدول 3-2- چگالی ترکیبات خالص در دمای 298.15 با توجه به مراجع ذکر شده        37
جدول 3-3-  چگالی سیستم دوتایی سولفولان + کلروبنزن در کسر مولی های مختلف        38
جدول3-4- چگالی سیستم دوتایی سولفولان + بروموبنزن در کسر مولی های مختلف        39
جدول 3-5- چگالی سیستم دوتایی سولفولان + نیتروبنزن در کسر مولی های مختلف        40
جدول 3-6- حجم مولار اضافی V_m^Eبرای سیستم دوتایی سولفولان + کلروبنزن در دماهای مختلف        42
جدول 3-7- ضرایب ردلیچ کیستر و انحراف استاندارد V_m^E برای سیستم دوتایی سولفولان + کلروبنزن        42
جدول 3-8- حجم مولار اضافی  V_m^E  برای سیستم دوتایی سولفولان + بروموبنزن در دماهای مختلف        43
جدول 3-9- ضرایب ردلیچ کیستر و انحراف استاندارد V_m^E برای سیستم دوتایی سولفولان + بروموبنزن    43
جدول 3-10- حجم مولار اضافی 〖 V〗_m^Eبرای سیستم دوتایی سولفولان + نیتروبنزن در دماهای مختلف        44
جدول 3-11- ضرایب ردلیچ کیستر و انحراف استاندارد V_m^E  برای سیستم دوتایی سولفولان +     نیتروبنزن        44
جدول 3-12- مقادیر حجم مولار اضافی،انحراف استاندارد و پارامتر برهمکنش برای سیستم¬های دوتایی توسط تئوری پریگوگن-فلوری- پترسون در دماهای مختلف        45
جدول 3-13- مقادیر ضریب انبساط دمایی اضافی برای سیستم دوتایی سولفولان + کلروبنزن در     دماهای مختلف        46
جدول 3-14- ضرایب ردلیچ کیستر و انحراف استاندارد ضریب انبساط دمایی اضافی برای سیستم     دوتایی سولفولان + کلروبنزن        46
جدول 3-15- مقادیر ضرایب انبساط دمایی اضافی برای سیستم دوتایی سولفولان + بروموبنزن در     دماهای مختلف        47
جدول 3-16- ضرایب ردلیچ کیستر و انحراف استاندارد ضریب انبساط دمایی اضافی برای سیستم     دوتایی سولفولان +   بروموبنزن        47
جدول 3-17- مقادیر ضریب انبساط دمایی اضافی برای سیستم دوتایی سولفولان + نیترووبنزن در     دماهای مختلف        48
جدول 3-18- ضرایب ردلیچ کیستر و انحراف استاندارد ضریب انبساط دمایی اضافی برای سیستم دوتایی سولفولان +  + نیتروبنزن        48
جدول 3-19- شماره¬های کاپیلار جهت اندازه گیری گرانروی مایعات مختلف        50
جدول 3-20- گرانروی ترکیبات خالص در دمای 298.15 کلوین با توجه به مراجع ذکر شده        50
جدول 3-21- گرانروی مطلق و انحراف گرانروی برای سیستم دوتایی سولفولان + کلروبنزن        52
جدول 3-22- ضرایب ردلیچ کیستر و انحراف استاندارد برای سیستم دوتایی سولفولان + کلروبنزن        52
جدول 3-23- گرانروی مطلق و انحراف گرانروی برای سیستم دوتایی سولفولان + بروموبنزن        53
جدول 3-24- ضرایب ردلیچ کیستر و انحراف استاندارد برای سیستم دوتایی سولفولان + بروموبنزن        53
جدول 3-25- گرانروی مطلق و انحراف گرانروی برای سیستم دوتایی سولفولان + نیترووبنزن        54
جدول 3-26- ضرایب ردلیچ کیستر و انحراف استاندارد برای سیستم دوتایی سولفولان + نیترووبنزن        54
جدول 3-27- مقادیر G^(*E) برای سیستم دوتایی سولفولان + کلروبنزن در دماهای مختلف        56
جدول 3-28- ضرایب ردلیچ-کیستر و انحراف استاندارد G^(*E)برای سیستم دوتایی سولفولان +     کلروبنزن            56
جدول 3-29-  مقادیرG^(*E) برای سیستم دوتایی سولفولان + بروموبنزن در دماهای مختلف        57
جدول 3-30-  ضرایب ردلیچ-کیستر و انحراف استانداردG^(*E)برای سیستم دوتایی سولفولان +     بروموبنزن        57
جدول 3-31-  مقادیر〖 G〗^(*E) برای سیستم دوتایی سولفولان + نیتروبنزن در دماهای مختلف        58
جدول 3-32-  ضرایب ردلیچ-کیستر و انحراف استانداردG^(*E) برای سیستم دوتایی سولفولان     + نیترووبنزن        58
جدول 3-33- حجم مولی ترکیبات خالص در سه دما        60
جدول 3-34- حجم مولی جزیی V_(m,1) وV_(m,2) برای سیستم دوتایی سولفولان + کلروبنزن در دماهای مختلف        61
جدول 3-35- حجم مولی جزیی V_(m,1) وV_(m,2) برای سیستم دوتایی سولفولان + بروموبنزن در دماهای     مختلف        62
جدول 3-36- حجم مولی جزیی V_(m,1) وV_(m,2) برای سیستم دوتایی سولفولان + نیتروبنزن در دماهای مختلف        63
جدول 3-37- حجم مولی جزیی اضافی V_(m,1)^E و V_(m,2)^E برای سیستم دوتایی سولفولان + کلروبنزن در دماهای مختلف        64
جدول 3-38- حجم مولی جزیی اضافی V_(m,1)^E و V_(m,2)^E برای سیستم دوتایی سولفولان+ بروموبنزن در دماهای مختلف        65
جدول 3-39- حجم مولی جزیی اضافی V_(m,1)^E و V_(m,2)^E برای سیستم دوتایی سولفولان + نیتروبنزن در دماهای مختلف        66


 فهرست اشکال
شکل-2-1- سیالی که بین دوصفحه جریان دارد         7
شکل-2-2- گرانرومتر استوالد        9
شکل-2-3- دستگاه اندازه گیری گرانروی با روش استوک        10
شکل-2-4- ساختار گرانرومترشات گراته        11
شکل-2-5- پیکنومتر پر شده با مایع رنگی        13
شکل-2-6- تصویر لوله  Uشکل        15
شکل-2-7- ارتعاش نوسانگر        16
شکل-2-8- تغییرات حجم محلول بر اثر افزایش یک مول حل¬شونده        32
شکل-3-1- دستگاه چگالی سنج آنتون پار        35
نمودار 3-2- نمودار تغییرات چگالی سیستم دوتایی  سولفولان + کلروبنزن در دماهای مختلف        38
نمودار 3-3- تغییرات چگالی سیستم دوتایی سولفولان+ بروموبنزن در دماهای مختلف         39
نمودار 3-4- تغییرات چگالی سیستم دوتایی سولفولان + نیترو بنزن در دماهای مختلف        40
نمودار4-1- تغییرات حجم مولار اضافی برای سیستم دوتایی  سولفولان + کلروبنزن در دماهای مختلف    67
نمودار4-2- تغییرات حجم مولار اضافی برای سیستم دوتایی سولفولان+ بروموبنزن در دماهای مختلف    68
نمودار4-3- تغییرات حجم مولار اضافی برای سیستم دوتایی سولفولان + نیترو بنزن در دماهای مختلف    68
نمودار4-5- تغییرات حجم مولار اضافی برای سیستم دوتایی  سولفولان با حل¬شونده ها در 15/298 کلوین        70
نمودار4-6- تغییرات گرانروی برای سیستم دوتایی  سولفولان + کلروبنزن در دماهای مختلف        72
نمودار4-7- تغییرات گرانروی برای سیستم دوتایی سولفولان+ بروموبنزن در دماهای مختلف        72
نمودار4-8- تغییرات گرانروی برای سیستم دوتایی سولفولان + نیترو بنزن در دماهای مختلف        73
نمودار4-9- تغییرات انحراف گرانروی برای سیستم دوتایی  سولفولان + کلروبنزن در دماهای مختلف        73
نمودار4-10- تغییرات انحراف گرانروی برای سیستم دوتایی سولفولان+ بروموبنزن در دماهای مختلف        74
نمودار4-11- تغییرات انحراف گرانروی برای سیستم دوتایی سولفولان + نیترو بنزن در دماهای مختلف    74
نمودار4-12- تغییرات 〖 G〗^(*E) برای سیستم دوتایی سولفولان + کلروبنزن در دماهای مختلف        76
نمودار4-13- تغییرات 〖 G〗^(*E) برای سیستم دوتایی سولفولان+ بروموبنزن در دماهای مختلف        76
نمودار4-14- تغییرات 〖 G〗^(*E) برای سیستم دوتایی سولفولان + نیترو بنزن در دماهای مختلف        77
نمودار4-15- تغییرات ضرایب انبساط دمایی و ضریب انبساط دمایی اضافی برای سیستم دوتایی سولفولان + کلروبنزن در دماهای مختلف        78
نمودار 4-16- تغییرات ضرایب انبساط دمایی و ضریب انبساط دمایی اضافی برای سیستم دوتایی سولفولان+ بروموبنزن در دماهای مختلف        79
نمودار 4-17- تغییرات ضرایب انبساط دمایی و ضریب انبساط دمایی اضافی برای سیستم دوتایی سولفولان + نیترو بنزن در دماهای مختلف        79
نمودار 4-18-  تغییرات حجم مولی جزئی سولفولان برای سیستم دوتایی  سولفولان + کلروبنزن در دماهای مختلف        81
نمودار 4-19- تغییرات حجم مولی جزئی کلروبنزن برای سیستم دوتایی سولفولان + کلروبنزن در دماهای مختلف        82
نمودار 4-20-  تغییرات حجم مولی جزئی سولفولان برای سیستم دوتایی سولفولان + بروموبنزن در دماهای مختلف        83
نمودار 4-21- تغییرات حجم مولی جزئی بروموبنزن برای سیستم دوتایی سولفولان + بروموبنزن در دماهای مختلف        83
نمودار 4-22- تغییرات حجم مولی جزئی سولفولان برای سیستم دوتایی سولفولان + نیتروبنزن در دماهای مختلف        84
نمودار 4-23- تغییرات حجم مولی جزئی نیتروبنزن برای سیستم دوتایی  سولفولان + نیتروبنزن در دماهای مختلف         84
نمودار 4-24- تغییرات حجم مولی جزئی اضافی جزء اول برای سیستم¬های دوتایی در 15/298 درجه کلوین        85
نمودار 4-25- تغییرات حجم مولی جزئی اضافی جزء دوم برای سیستم¬های دوتایی در 15/298 درجه کلوین        85

چکیده
چگالی و گرانروی مخلوط های دوتایی سولفولان با کلرو بنزن، بروموبنزن و نیتروبنزن در محدوده کسر مولی (0-1) در دماهای 15/298، 15/303و 15/308 کلوین و در فشار جو اندازه گیری شد

از روی اطلاعات تجربی چگالی و گرانروی حجم مولار اضافی، ضریب انبساط دمایی اضافی، انحراف گرانروی و مقادیر انرژی آزاد گیبس فعال¬سازی اضافی و همچنین مقادیر حجم های مولی جزئی نیز محاسبه گردید.
کمیت های ترمودینامیکی اضافی نام برده شده در بالا در معادله ردلیچ-کیستر قرار داده شد تا پارامترهای برهمکنش¬های دوتایی تخمین زده شود. از نتایج تجربی حجم مولار اضافی توسط نظریه پریگوگن-فلوری-پترسون مقادیر حجم مولار اضافی پیش بینی و بهم ارتباط داده شدند.

 نتایج نشان داد که مقادیر حجم مولار اضافی برای همه محلول¬های دوتایی منفی می باشد همچنین مقادیر گرانروی و انرژی آزاد گیبس فعال¬سازی اضافی منفی بدست آمد . میزان و نوع برهمکنش¬های بین حلال و حل شونده های مخلوط¬های دوتایی نیز تفسیر گردید.


واژه های کلیدی
 مخلوط¬های دوتایی، معادله ردلیچ -کیستر، خواص اضافی، نظریه پریگوگن-فلوری-پترسون، ضریب انبساط دمایی اضافی