مقاله بازیابی اکسیدهای عناصر نادر خاکی از یک محصول فرعی اسید فسفریک

اختصاصی از کوشا فایل مقاله بازیابی اکسیدهای عناصر نادر خاکی از یک محصول فرعی اسید فسفریک دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود در "پایین مطلب"

فرمت فایل: word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحات:41

قسمت 2: تهیه دی اکسید سدیم بادرجه  خلوص باسها و بازیابی کسانتره اکسید عناصر نادرخاکی سنگین

چکیده :

در این مقاله فرآیند Solvem-extraction برای بازیابی دی اکسید سدیم بادرجه خلوص باسما و همچنن بازیابی اکسید عناصر نادرخاکی سنگین غلیظ شده ، از اکسیدهای عناصر نادرخاکی که بصورت مخلوط باهم وجود دارند، توضیح داده شده است انحلال اکسیدهای موجود بصورت مخلوط در فرآیند پرعیار سازی بوسیله اسید نیتریک باتهیه محلولی که شامل 95% سدیم که به صورت سدیم (IV ) می باشد ، صورت می گیرد که بعد از رقیق سازی بوسیله آب می تواند استخراج شود . در شرایط انجام آزمایش با جریان پیوسته 4 مرحله استخراج بکسار بوده شد . در این آزمایش 4 مرحله ای از اسید نیتریک (3M ) استفاده شد . استریپنیک فاز آلی که همراه با احیاء سدیم( IV ) بود با رقیق سازی توسط پراکسید هیدروژن در دو مرحله انجام گرفت .

که در این حالت محلولی شامل log/L سدیم (III ) بوجود آمد . در این مرحله اسید اکسالیک برای رسوب محلول های آبی اضافه شد . فرآیند بوسیله آهکی کردن اکسالات رسوب شده دنبال شد و در انتها دی اکسید سدیم بادرجه خلوص 98/99% با انحراف 5% بدست آمد.

استخراج با استفاده از جریان متقابل وبصورت پیوسته برای بازیابی سدیم در 6 مرحله بایک محلولی شامل 5% حجمی از اسید دی فسفریک (2- اتیل هکسی ) در shellsol AB با نسبت حجم فاز آلی به آبی 2 : 3 انجام شد . سپس فرآیند استریپتیک در 4 مرحله با استفاده از اسیدنیتریک M 3/1 در یک نسبت حجمی فاز آل به آبی 1 : 10 انجام شد . که یک محلول آبی که شامل g/L 8 g/L , yttrium  6 dysprosium  بود بدست آمد. در مجموع با مقدار کمتر از عناصر نادرخاکی سنگین تر ، بازیابی از محلول های استریب شده برای yttrium –erbium 99% - 98 . براین dysprosium 75% - 50 و برای holmium  75 % - 65 بود.

عناصر نادرخاکی متوسط اصلی ( samarium , europium , gadolinium ) موجود در محلول آبی استریپ شده که از دست داده شدند حدود 3 % - 1 بود. عملیات رسوب و Calcination :اکسالمات اکسیدهای عناصر نادرخاکی سنگین شامل yttrium ( ) dysprosium (  Holmium  و erbium  و مقدار کمتری از عناصر نادر خاکی دیگر (مقدار فضایی اکسید عناصر نادر خاکی شامل  بدست آمد.

2) روش های آزمایش:

1-2- انحلال اکسید عناصر نادر خاکی مخلوط

محلولی از عناصر نادر خاکی به عنوان خوراک برای آزمایش در مقیاس Mini-plant توسط اضافه کردن اسید نیتریک  به اکسیدهایی که بصورت مخلوط با یکدیگر بودند.  در یک در یک L pyres5 که توسط روش مغناطیسی تا  همراه با همزدن گرما داده شد. در این دما یک واکنش گرمازا انجام شد و گرما دادن و همزدن بصورت ناپیوسته انجام شد. دما تا  افزایش یافت و مقداری اکسیژن در داخل محلول منتشر شد. بعد گرما دا ن دوباره آغاز شد تا اینکه محلول شفاف تشکیل شد. فرآیند به مدت 20 تا 45 دقیقه بطور کامل انجام شد که وابسته به تاریخچه قبلی اکسیدهای مخلوط می باشد. سپس به محلول اجازه داده شد تا سرد شود و سپس با استفاده از آب مقطر. به حجم  رقیق شد. و سپس یک محلولی که شامل  از اکسیدهای عناصر نادر خاکی و مقدار فضایی نیترات  بدست آمد. برای آزمایش در مقیاس  محلولی به عنوان خوراک تهیه شد توسط اضافه کردن اسید نیتریک  همراه با گرما دادن برای رسیدن به دمای  در یک راکتتور شیشه ای به حجم 20 لیتر بدون گرما دادن و همزدن دوباره ،‌ با اضافه کردن  اکسیدهای مخلوط تهیه شد سپس به مخلوط اجازه انجام دادن واکنش به مدت 60-30 دقیقه داده شد و سپس توسط آب ، به حجم  رقیق شد. در بعضی از سیستم های بسته آماده سازی در ظرف های فولادی ضد زنگ  انجام می شود که در این حالت مقدار بیشتری از اسید نیتریک  و اکسیدهای مخلوط  و تحت شرایط مشابه دفعات قبل استفاده می شود.

تحقیق درباره تاثیر متقابل اسید سالیسیلیک و کادمیوم بر رشد، رنگیزه¬های فتوسنتزی و تجمع برخی عناصر در بخش هوایی گیاهچه¬های سویا

اختصاصی از کوشا فایل تحقیق درباره تاثیر متقابل اسید سالیسیلیک و کادمیوم بر رشد، رنگیزه¬های فتوسنتزی و تجمع برخی عناصر در بخش هوایی گیاهچه¬های سویا دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 17

تاثیر متقابل اسید سالیسیلیک و کادمیوم بر رشد، رنگیزههای فتوسنتزی و تجمع برخی عناصر در بخش هوایی گیاهچههای سویا

چکیده

در این تحقیق، نقش اسید سالیسیلیک در تغییرات فیزیولوژیک القا شده توسط کادمیوم در گیاهچههای سویا در محیط کشت هیدروپونیک با بستر جامد در قالب طرح کاملا تصادفی مورد بررسی قرار گرفت. پس از پیش تیمار بذرهای سویا با اسید سالیسیلیک 5/0 میلیمولار به مدت 6 ساعت، آنها به گلدانهای حاوی پرلیت منتقل و با محلول غذایی هوگلند حاوی 200 میکرومولار کلرید کادمیوم به مدت 20 روز آبیاری شدند. بعد از برداشت گیاهچهها و اندازهگیری شاخصهای رشد (وزن تر و خشک و طول ریشه و اندام هوایی)، میزان رنگیزههای فتوسنتزی (کلروفیل a و b و کاروتنوئیدها)، درصد نشت الکترولیتی در برگ، میزان عناصر کادمیوم (در ریشه و بخش هوایی) و پتاسیم و کلسیم (در بخش هوایی) مشخص شد که اسید سالیسیلیک تاثیر کمی روی این شاخصها در غیاب کادمیوم داشته، ولی در حضور کادمیوم اسید سالیسیلیک شاخصهای رشد، میزان رنگیزههای فتوسنتزی و میزان عناصر پتاسیم و کلسیم (در بخش هوایی) را افزایش و در مقابل درصد نشت الکترولیتی در برگها و میزان عنصر کادمیوم در بخش هوایی گیاه را کاهش داده است. بنابراین اسید سالیسیلیک با تغییر استراتژی گیاه در انتقال عناصر به بخش هوایی و جلوگیری از نشت الکترولیتی و در نتیجه حفظ رنگیزههای فتوسنتزی در برگها، توانسته است سمیت کادمیوم را کاهش داده و پتانسیل رشد گیاه را حفظ نماید.

کلمات کلیدی: اسید سالیسیلیک، رشد، سویا، کادمیوم، نشت الکترولیتی.

مقدمه

سویا سرشار از مواد مغذی و دارای پروتئینهای گیاهی، الیگوساکاریدها، فیبر خوراکی، ایزوفلاوونها و مواد معدنی نظیر کلسیم میباشد و میزان چربی اشباع شده آن نیز پایین است. روغن سویا از مهمترین روغنهای نباتی خوراکی میباشد. بذر سویا همچنین دارای مقدار زیادی ذرات نشاسته میباشد که این ذرات نشاسته مخلوطی از آمیلوز و آمیلوپکتین میباشد (مجنون حسینی، 1375).

از نظر سطح اراضی زراعی زیر کشت در دنیا، در بین حبوبات، سویا در مقام اول (بیش از 52 میلیون هکتار) قرار دارد (لطیفی، 1372). همچنین، طبق گزارش اداره کل آمار و اطلاعات وزارت کشاورزی در سال زراعی 1385 سطح زیر کشت سویا در ایران حدود 744610 هکتار و در سال زراعی 1388 بیش از 820 هزار هکتار بوده است (لطیفی، 1372).

به دلیل افزایش مصرف سویا در غذاهای صنعتی به ویژه در کشورهای توسعه یافته و مصرف شیر سویا به جای شیر مادر در تغذیه نوزادان، و همچنین به خاطر اهمیت آن در تغذیه دام، کشت این گیاه در بین سایر لگومها بیشتر مورد توجه قرار گرفته است و امروزه در بسیاری مناطق صنعتی آلوده به برخی فلزات سنگین نیز کشت می شود (مجنون حسینی، 1375).

فلزات سنگین خطرناکترین آلایندهها میباشند که در پوسته زمین و رسوبات وجود دارند. بعضی فلزات سنگین مثل روی، نیکل و مس چون بخشی از ترکیبات مهم رنگیزهها و آنزیمها را تشکیل میدهند، جزو عناصر ضروری محسوب میشوند و فقط در غلظتهای بالاتر از نیاز فیزیولوژیکی گیاهان اثرات سمی دارند. ولی بعضی دیگر از فلزات سنگین مانند قلع و سرب که جزو فلزات غیر ضروری محسوب میشوند، حتی در غلظتهای پایین نیز اثرات سمی روی گیاهان دارند و به همین دلایل، فلزات سنگین به عنوان یکی از فاکتورهای تنشزا برای گیاهان محسوب میشوند. گیاهان قادر به کنترل غلظت فلزات سنگین ضروری و همچنین غیر ضروری مثل کادمیوم، جیوه، سرب، سلنیوم و آرسنیک هستند (‍Callahan et al., 2005; Babula et al., 2008‍). کادمیوم یکی از فلزات سنگین غیر ضروری و آلاینده محیط زیست است و به خاطر تحرک بالا و غلظت کم به راحتی از خاک وارد زنجیره غذایی میشود، لذا یکی از خطرناکترین فلزات سنگین در گیاهان محسوب میشود (Choudhury and Panda, 2004).

اسید سالیسیلیک (2- هیدروکسی بنزوئیک اسید)، از ترکیبات فنولی و یکی از هورمونهای گیاهی است که در همه اندامهای گیاهی وجود دارد و هنگامی که سلول، اندامها یا کل گیاه با تنشهای زیستی و غیر زیستی مواجه میشوند غلظت این هورمون افزایش مییابد. بنابراین میتوان اسید سالیسیلیک را به عنوان مولکول پیام رسان داخلی در نظر گرفت که در پاسخهای اختصاصی به تنشهای زیستی و غیر زیستی نقش دارد (El-Tayeb et al., 2006; Krantev et al., 2008). اسید سالیسلیک در تنظیم فرایندهای متفاوت، شامل رشد و نمو گیاه، جوانهزنی بذر، جذب و انتقال یون، توزیع عناصر، سرعت فتوسنتز، هدایت روزنهای، تنفس، گلیکولیز، گلدهی و تولید گرما در گیاهان گرمازا نقش مهمی ایفا میکند (Shi and Zhu, 2008; Murtaza et al., 2010).

اسید سالیسیلیک باعث کنترل بیان ژن و سنتز پروتئینهای تحمل به تنشها میشود. مشخص شده است که بعد از پیامرسانی اسید سالیسیلیک، میزان مولکولهای پروتئین فسفاتاز، MAP کینازها، فاکتورهای رونویسی bZIP و پروتئینهای دارای واحدهای تکراری آنکیرین افزایش مییابد (Klessig et al., 2000; Metwally et al., 2003). فلزات سنگین و مولکولهای پیامرسان مثل جاسمونات، اسید سالیسیلیک، اتیلن و آبسیزیکاسید باعث بیان ژنها و سنتز پروتئینهای تحمل به تنش مثل PvSR2 میشوند. همچنین، فلزات سنگین باعث بیان ژنهای مخصوص تنشهای دیگر میشوند (He et al., 2002; Eckardt, 2003;).

اسید سالیسیلیک همچنین باعث تنظیم رادیکالهای آزاد اکسیژن و آنتیاکسیدانتها میشود. اسید سالیسیلیک به عنوان یک مولکول پیامرسان داخلی با مسیر پیامرسانی رادیکالهای آزاد اکسیژن برهمکنش دارد. به عنوان نمونه، تیمار با اسید سالیسیلیک خارجی باعث تجمع پراکسید هیدروژن در آرابیدوپسیس، تنباکو و خردل میشود (Rao et al., 1997; Zawoznik et al., 2007). لازم به یادآوری است که اگرچه مقادیر بالای رادیکالهای آزاد مخرب بوده و موجب آسیبهای سلولی و حتی مرگ گیاه میشود، اما مقادیر کم رادیکالهای اکسیژنی و مخصوصاٌ پراکسید هیدروژن نقش سیگنالی داشته و مسیرهای دفاعی خاصی همچون سنتز برخی هورمونها نظیر جاسمونات، اسید سالیسیلیک، آبسزیک اسید و اتیلن و یا سنتز یا فعالیت آنزیمهای آنتیاکسیدانت را فعال میکند. اسید سالیسیلیک نیز در القای پاسخهای آنتیاکسیداتیو نقش دارد. نشان داده شده که کاربرد اسید سالیسیلیک خارجی و پراکسید هیدروژن باعث القای تحمل بالاتر گیاهان سیبزمینی به دمای بالا میشوند. این نتایج نشان میدهد که اسید سالیسیلیک ممکن است دارای مسیرهای پیامرسانی مشترک با واسطه تشکیل رادیکالهای آزاد اکسیژن باشد. به هر حال حفاظت گیاهان در برابر تنش اکسیداتیو توسط اسید سالیسیلیک با افزایش در آنزیمهای آنتیاکسیدانت مرتبط میباشد و فعالیت این آنزیمها سطح نهایی رادیکالهای آزاد و پراکسید هیدروژن در گیاه را کاهش میدهد (Guo et al., 2007; Wu et al., 2008).

با وجود آنکه پژوهشهای متعددی در زمینه آثار سمی فلزات سنگین بر رشد و متابولیسم گیاهان مختلف انجام شده است، اما اطلاعات اندکی درباره راهکارهای کاهش آسیبهای ناشی از سمیت فلزات سنگین در گیاهان وجود دارد. در این پژوهش نقش اسید سالیسیلیک در برابر تنش ناشی از کادمیوم در گیاهچههای سویا بررسی شده است.

مواد و روشها

بعد از ضد عفونی کردن بذرهای سویا (رقم هیبرید Colombus ×Williams ) با هیپوکلریت سدیم 10% به مدت 5 دقیقه و چندین بار شستشو با آب مقطر، نیمی از بذرها در محلول 5/0 میلی مولار اسید سالیسیلیک و نیمی دیگر در آب مقطر به مدت 6 ساعت (Metwally et al., 2003) خیسانده شدند. سپس بذرها به گلدانهای پلاستیکی حاوی پرلیت منتقل و این گلدانها در اتاقک رشد (مدل GC-1000) در دوره نوری 13 ساعت روشنایی (دمایC ◦28) و 11 ساعت تاریکی (دمایC ◦18) و در شدت نور 7000 لوکس و رطوبت 50% قرار داده شدند. ابتدا، گلدانها با آب مقطر به مدت 4-3 روز و سپس نیمی از گلدانها با محلول غذایی هوگلند (تمام قدرت) حاوی 200 میکرومولار کلرید کادمیوم و نیمی دیگر تنها با محلول غذایی هوگلند (تقریبا 100 میلیلیتر برای هر گلدان) هر دو روز یک بار آبیاری شده و بعد از سه هفته گیاهچهها برداشت شدند. تحقیقات اولیه ما نشان داد که سویا نسبتا مقاوم به کادمیوم بوده و سطوح کمتر از 100 میلی مولار کادمیوم را تحمل میکند. اما غلظتهای بالاتر اثرات منفی مهمی را در رشد و نمو این گیاه دارد.

اندازهگیری وزن تر، خشک و طول ریشه و اندام هوایی

برای اندازهگیری وزن تر ریشه و اندام هوایی، ابتدا ریشه و ساقه گیاهچههای برداشت شده جدا و سپس با ترازو وزن آنها جداگانه برحسب گرم اندازهگیری شد (قبل از اندازهگیری وزن تر ریشه در صورت مرطوب بودن با کاغذ صافی خشک شد). پس از اندازهگیری وزن تر ریشه و ساقه، ریشهها و ساقههای گیاهچههای مربوط به هر گلدان را داخل پاکتهای کاغذی مخصوص گذاشته و برای خشک شدن در آون (مدل SHIMAZCO) به مدت 48 ساعت و در دمای 70 درجه سانتیگراد قرار داده شدند. سپس پاکتها از آون خارج شده و وزن خشک ریشهها و ساقههای داخل هر پاکت، جداگانه با ترازو برحسب گرم اندازهگیری شدند. برای اندازهگیری طول ریشه و اندام هوایی، پس از برداشت گیاهچهها ریشه و ساقه آنها جدا شده و طول هریک از آنها توسط خطکش برحسب سانتیمتر اندازهگیری شد.

اندازهگیری میزان کلروفیل و کاروتنوئیدها

محاسبه میزان کلروفیل و کاروتنوئیدها در برگهای سویا به ترتیب با استفاده از روش Arnon (1949) و Lichtenthaler (1987) انجام شد. مطابق با این روش 1/0 گرم از بافت تر برگ وزن شده و رنگیزهها با استون 80% استخراج شدند. پس از صاف کردن عصاره حاصل با کاغذ صافی، جذب در طول موجهای 470، 645 و 663 نانومتر با اسپکتروفتومتر (مدل6300 JENWAY) خوانده و مطابق با رابطههای زیر میزان رنگیزههای ذکر شده بر حسب میلیگرم در هر گرم وزن تر بافت گیاهی محاسبه شد.

اندازهگیری درصد نشت الکترولیتی غشا در برگ

برای سنجش این شاخص 1/0 گرم از بافت تر برگ از هر تکرار به دقت شسته و در لوله آزمایش درپوشدار محتوی 10 میلیلیتر آب دیونیزه قرار داده شد. این لولهها به مدت 3 ساعت در دمای 30 درجه سانتیگراد در حمام آب گرم قرار گرفتند. پس از 3 ساعت، هدایت الکتریکی آنها با استفاده از EC متر اندازهگیری شد. سپس لولههای محتوی نمونههای برگی به مدت 2 دقیقه در دمای 100 درجه سانتیگراد قرار داده و برای دومین بار، EC آنها پس از سرد شدن اندازهگیری شد. درصد هدایت الکتریکی بیانگر میزان نشت الکتریکی مواد از غشا میباشد که مطابق رابطه زیر قابل محاسبه میباشد. EC1 و EC2، هدایت الکتریکی محلولها به ترتیب قبل و بعد از جوشیدن میباشد (Dionsio-Sese and Tobita, 1998).

تهیه اسید بوریک از بوراکس جدید

اختصاصی از کوشا فایل تهیه اسید بوریک از بوراکس جدید دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دسته بندی : پاورپوینت 

نوع فایل:  ppt _ pptx

( قابلیت ویرایش )

---

 قسمتی از محتوی متن پاورپوینت : 

تعداد اسلاید : 185 صفحه

به نام خداوند جان و خرد آزمایشگاه شیمی معدنی(1) (رشته شیمی) هدف از انجام این آزمایش تهیه اسید بوریک از بوراکس می باشد.
ابتدا بوراکس را در آب گرم حل کرده و در مرحله بعد عمل خنثی سازی را با استفاده از اسید کلریدریک انجام دهید.
آزمایش شماره 1 تهیه اسید بوریک از بوراکس و بررسی برخی از خواص آن 3 اسید بوریک (اسید ارتوبوریک) اسیدی بسیار ضعیف است که از بوراتها و یا هیدرولیز هالیدهای بور با هیبریداسیون sp2 به دست می آید.
این اسید به صورت بلورهای سفید سوزنی شکل است که در آن واحدهای B(OH)3 از طریق پیوند های هیدروژنی به یکدیگر متصل شده اند و لایه های نامحدودی( با فاصله Aº 18/3) با تقارن تقریبا شش ضلعی تشکیل می دهند.
شکل 1 – اسید بوریک 4 اسید بوریک در آب تا حدودی حل شده و انحلال پذیری آن با افزایش دما زیاد می شود.
این اسید تک بازی است.
9 Pk= (aq) B(OH)3 + H2O B(OH)4- + H+ B(OH)4- در غلظتهای کمتر از M 025/0 فقط به صورت نمونه های یک هسته ای B(OH)3 وB(OH)4- وجود دارند ولی در غلظتهای بالاتر قدرت اسیدی افزایش می یابد و اندازه گیری pH موید تشکیل نمونه های بسپار مانند است.
3 B(OH)3 B3O3(OH)4- + H+ + 2H2O pk=84/6 5 درمحلولهای مختلف اسید بوریک وبوراتها بسپارهایی مانندB3O3(OH)4- را طبق معادله زیر می دهند.
شکل2- تریمر اسید بوریک به نظر می رسد که بسپار اصلی حلقوی باشد و وجود چنین حلقه هایی در بوراتهای متبلور مانند 2B2O3 و Cs2O محرز است.
2 B(OH)3 + B(OH)4- B3O3(OH)4- + 3H2O pk=110 6 از تعادل سریعی که بین اسید بوریک نشاندار شده با 18O و بوراتها انجام می شود، می توان نتیجه گرفت که در محلول تعادل به سرعت روی می دهد.
این ترکیبها با پلی اولها مانند گلیسرول و α - هیدروکسی کربوکسیلیک اسیدها کمپلکس هایی به نسبت 1:1 تشکیل داده ، قدرت اسیدی اسید بوریک افزایش یافته واندازه گیری مستقیم آن با سود امکان پذیر می شود.
شکل3- کمپلکس اسید بوریک با یک گلیسرول 7 H3BO3 HBO2 B2O3 گرما H2O اسید ارتوبوریک اسید متابوریک گرما اکسید بور وسایل مورد نیاز مواد مورد نیاز قیف بوخنر لوله آزمایش کاغذ صافی نوار کاغذ یونیورسال اسپاتول میله چینی یا شیشه ای بشر250 میلی لیتری کریستالیزور بوراکس اسید کلریدریک 25% اسید سولفوریک غلیظ پودر منیزیم یا نوار منیزیم معرف تورنسل محلول نیترات نقره متیل الکل محلول سولفات مس محلول سولفات آلومینیم در اثر گرما اسید بوریک به صورت زیر تجزیه می گردد 8 1) 12 گرم بوراکس را در ml25 آب مقطر گرم حل کرده و محلول حاصل را با اسید کلریدریک 25% خنثی کنید.
محلول را به آرامی سرد کرده و جسم بلورین حاصل را با استفاده از قیف بوخنر صاف کنید.
اسید بوریک را بروی کاغذ صافی خشک کنید و محلول زیرین را جهت گرفتن مابقی اسید، تغلیظ نمائید.
روش کار 9 2) 6-5 قطره از محلول اشباع و گرم ب

  متن بالا فقط قسمتی از محتوی متن پاورپوینت میباشد،شما بعد از پرداخت آنلاین ، فایل را فورا دانلود نمایید 

---

  لطفا به نکات زیر در هنگام خرید دانلود پاورپوینت:  توجه فرمایید.

• در این مطلب، متن اسلاید های اولیه قرار داده شده است.
• به علت اینکه امکان درج تصاویر استفاده شده در پاورپوینت وجود ندارد،در صورتی که مایل به دریافت  تصاویری از ان قبل از خرید هستید، می توانید با پشتیبانی تماس حاصل فرمایید
• پس از پرداخت هزینه ،ارسال آنی پاورپوینت خرید شده ، به ادرس ایمیل شما و لینک دانلود فایل برای شما نمایش داده خواهد شد
• در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون بالا ،دلیل آن کپی کردن این مطالب از داخل اسلاید ها میباشد ودر فایل اصلی این پاورپوینت،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد
• در صورتی که اسلاید ها داری جدول و یا عکس باشند در متون پاورپوینت قرار نخواهند گرفت.
  

---

دانلود فایل  پرداخت آنلاین 

پاورپوینت درباره کوجیک اسید

اختصاصی از کوشا فایل پاورپوینت درباره کوجیک اسید دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

فرمت فایل :powerpoint  تعداد صفحات 18 صفحه

بخشی از اسلایدها:

تعریف کوجیک اسید:

که از چند نوع قارچ مشتق می شود
یکی از ترکیبات اصلی اکثر محصولات آرایشی  مراقبت از پوست می باشد. از کرم های روشن کننده و محو کننده های لک تا انواع مرطوب کننده ها لوسیون های بدن و کرم های ضد آفتاب.

وظیفه کوجیک اسید:

وظیفه اصلی آن بنا به گفته محققان ژاپنی که حدود 24 سال پیش برای اولین بار آن را عرضه کردند روشن نمودن پوست و درمان تغییر رنگ یا هایپرپیگمنتاسیون می باشد، در مناطقی که تجمع ملانین ها زیاد شده وسبب تغییر رنگ می شود. جدا از خواص روشن کنندگی آن که در ابتدا مورد تایید اکثر پزشکان پوست و محققان قرار گرفت، این ماده دارای عوارض جانبی خاصی می باشد که برای پوست های حساس به مراتب شدیدتر می باشد. شاخص ترین عارضه جانبی استفاده از محصولات حاوی کوجیک اسید، سوزش پوست می باشد هرچند میزان استفاده از این ماده در محصولات آرایشی و بهداشتی جزئی می باشد. حتی اگر کوجیک اسید در بسیاری از افراد باعث سوزش پوست نشود. به گفته دانشمندان ژاپنی خطر بیماری درماتیت تماسی با استفاده از این محصولات تشدید می شود. اگر در زمان استفاده برجستگی، جوش قرمز رنگ، درد و خشکی در ناحیه مورد استفاده مشاهده نمودید استفاده از آن را سریعا متوقف کنید.

وظیفه کوجیک اسید:

وظیفه اصلی آن بنا به گفته محققان ژاپنی که حدود 24 سال پیش برای اولین بار آن را عرضه کردند روشن نمودن پوست و درمان تغییر رنگ یا هایپرپیگمنتاسیون می باشد، در مناطقی که تجمع ملانین ها زیاد شده وسبب تغییر رنگ می شود. جدا از خواص روشن کنندگی آن که در ابتدا مورد تایید اکثر پزشکان پوست و محققان قرار گرفت، این ماده دارای عوارض جانبی خاصی می باشد که برای پوست های حساس به مراتب شدیدتر می باشد. شاخص ترین عارضه جانبی استفاده از محصولات حاوی کوجیک اسید، سوزش پوست می باشد هرچند میزان استفاده از این ماده در محصولات آرایشی و بهداشتی جزئی می باشد. حتی اگر کوجیک اسید در بسیاری از افراد باعث سوزش پوست نشود. به گفته دانشمندان ژاپنی خطر بیماری درماتیت تماسی با استفاده از این محصولات تشدید می شود. اگر در زمان استفاده برجستگی، جوش قرمز رنگ، درد و خشکی در ناحیه مورد استفاده مشاهده نمودید استفاده از آن را سریعا متوقف کنید.

توضیح ملاسما:

ملاسما افزایش اکتسابی رنگدانه هـای پوستی ناحیه صورت است که اغلب در خانم ها دیده می شود و ممکن است یک تغییر فیزیولوژیک دوره حاملگی باشد (۲،۱). در ایجاد ملاسما مکانیسم های آندوکرین دخیل می باشند، به نحوی که ۵۰ تا ۷۰ درصد خانم های حامله در دوران بارداری این مشکل را تجربه می کنند (۳،۴). عدالتخواه و همکاران، میزان شیوع ملاسما در زنان حامله شهر اردبیل را ۲/۴۹ درصد گزارش نمودند (۵). مصرف قرص های ضد بارداری ترکیبی نیز از علل مهم ایجـــاد ملاسما می باشـد به طوری که در ۸ تا ۲۹
درصد از این افراد طرحی از هیپرپیگمانتاسیون صورت، گــزارش شده است
در بررسی اتیولوژی ملاسما، قرص های ضد حاملگی را به عنوان یکی از علل مهم ایجاد این بیماری ذکر کرده است (۶).
پروژسترون و استروژن ملانوژنز را تحریکمی کنند و به همین دلیل حاملگی و همچنین مصرف قرص های ضـد بارداری، عامـل اصلی پیگمانتاسیون تلقی می شوند (۲،۷). با این وجود ماهیت دقیـــق ملاسمـــا تاکنــون 

تحقیق درمورد اسید

اختصاصی از کوشا فایل تحقیق درمورد اسید دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 13

اسید

کلمه «اسید» (به انگلیسی:acid) از واژه لاتین acidus به معنای «ترش مزه» آمده‌است. تعاریف گوناگونی برای اسید و باز وجود دارد، از جمله تعاریف آرنیوس، لوری-برونستد و لوییس.

تعریف قدیمی

اسیدها موادی ترش مزه اند خاصیت خورندگی دارند شناساگرها را تغییر رنگ می دهند و بازها را خنثی می کنند.

بازها موادی با مزهٔ گس-تلخ اند حالتی لزج دارند شناساگرها را تغییر رنگ می دهند و اسیدها را خنثی می کنند.

لی بیگ: اسیدها موادی اند که در ساختار خود هیدروژن یا هیدروژن هایی دارند که در واکنش با فلزها توسط یون های فلز جایگزین می شوند.

آرنیوس: اسیدها موادی هستند که ضمن حل شدن در آب یون +H آزاد می کنند. بازها موادی هستند که ضمن حل شدن در آب یون -OH آزاد می کنند.این تعریف فقط به موادی محدود می‌شود که در آب قابل حل باشند. حدود سال ۱۸۰۰، شیمی دانان فرانسوی از جمله آنتوان لاووازیه، تصور می کرد که تمام اسیدها دارای اکسیژن هستند. شیمی دانان انگلیسی از جمله سر همفری دیوی، معتقد بود که تمام اسیدها دارای هیدروژن هستند. شیمی دان سوئدی، سوانت آرنیوس، از این عقیده برای گسترش تعریف اسید استفاده نمود.

لوری-برونستد: اسید گونه ای است که در واکنش شیمیایی پروتون (یون+H)می دهد و باز گونه ای است که در واکنش شیمیایی پروتون (یون+H)می پذیرد. لوری و برونستد این تعریف را بیان کردند، که از آن بر خلاف تعریف آرنیوس می‌توان در محیط غیر آبی هم استفاده کرد.

لوییس: اسیدها موادی هستند که در واکنش های شیمیایی پیوند داتیو می پذیرند. بازها موادی هستند که در واکنش های شیمیایی پیوند داتیو می دهند.تعریف لوییس را با نظریه اوربیتال مولکولی هم می‌توان بیان کرد. به طور کلی، اسید می‌تواند یک جفت الکترون از بالاترین اوربیتال خالی در پایین اوربیتال خالی خود دریافت کند. این نظر را گیلبرت ن. لوییس مطرح کرد. با وجود این که این تعریف گسترده ترین تعریف است، تعریف لوری-برونستد کاربرد بیشتری دارد. با استفاده از این تعریف می‌توان میزان قدرت یک اسید را هم مشخص نمود. از این مفهوم در شیمی آلی هم استفاده می‌شود (مثلاً در کربوکسیلیک اسید).

نام گذاری

اسیدها بر اساس آنیون هایشان نام گذاری می‌شوند. پسوند یونی را حذف و با پسوندی جدید جایگزین می‌کنیم (گاهی اوقات پیشوند)، طبق جدول زیر. برای مثال، HCl دارای آنیون کلرید است، پس پسوند -ید نام را به صورت هیدروکلریک اسید درمی آورد.

پیشوند آنیون

پسوند آنیون

پیشوند اسید

پسوند اسید

مثال

پر

ات

پر

یک اسید

پرکلریک اسید (HClO۴)

ات

یک اسید

کلریک اسید (HClO۳)

یت

و اسید

کلرو اسید (HClO۲)

هیپو

یت

هیپو

و اسید

هیپوکلرو اسید (HClO)

ید

هیدرو

یک اسید

هیدروکلریک اسید (HCl)

خواص شیمیایی

در آب بین اسید (HA) و آب تعادل زیر اتفاق می‌افتد، که آب به عنوان یک باز رفتار می‌کند:

HA(aq) ⇌ H۳O+(aq) + A-(aq)

ثابت اسید (یا ثابت تفکیک اسید) همان ثابت تعادل واکنش اسید (HA) و آب است:

اسیدهای قوی دارای مقدار بزرگی برای Ka هستند (یعنی واکنش تعادلی به سمت راست پیشروی می‌کند و اسید تقریباً به طور کامل به H۳O+ و A- تفکیک می‌شود).

اسیدهای ضعیف دارای مقدار کوچکی برای Ka هستند (یعنی مقدار چشمگیری از HA و A− و مقداری متعادلی از H۳O+ در انتهای واکنش باقی می‌ماند؛ اسید به طور جزئی واکنش می‌دهد). برای مثال Ka برای استیک اسید برابر ۱٫۸ x ۱۰-۵ است. تمام اسیدهای آلی اسیدهای ضعیف هستند. نیتریک اسید، سولفوریک اسید، و پرکلریک اسید همه اسیدهای قوی هستند در حال که نیترو اسید و سولفورو اسید و هیپوکلرو اسید ضعیف هستند.

قدرت یک اسید را با ثابت تفکیک اسید (Ka) و یا هم‌ارزش آن pKa می‌سنجند، (pKa= - log(Ka)).

pH یک محلول معیاری برای تعیین غلظت هیدرونیوم است.

اسیدهای چندپروتونی

اسیدهای چندپروتونی ترکیب هایی هستند که دارای بیش از یک هیدروژن اسیدی هستند و به طور متوالی تفکیک می شوند.

اسیدهای تک پروتونی تنها یک واکنش تکفکیک دارند و فقط یک ثابت تفکیک اسید دارند:

HA(aq) + H۲O(l) ⇌ H۳O+(aq) + A−(aq)         Ka

یک اسید دوپروتونی (در این جا آن را با H۲A نشان می‌دهیم) بسته به مقدار pH می‌تواند یک یا دو واکنش تکفکیک داشته باشد. هر واکنش یک ثابت تفکیک اسید دارد، Ka۱ و Ka۲:

H۲A(aq) + H۲O(l) ⇌ H۳O+(aq) + HA−(aq)       Ka۱