کوشا فایل
کوشا فایل بانک فایل ایران ، دانلود فایل و پروژهکوشا فایل
کوشا فایل بانک فایل ایران ، دانلود فایل و پروژهپایان نامه مطالعاتAb-initio و DFT بر روی پایداری ترمودینامیکی نانولوله‌های بورون نیترید و بررسی NMRآن درحلال‌های مختلف
اختصاصی از کوشا فایل پایان نامه مطالعاتAb-initio و DFT بر روی پایداری ترمودینامیکی نانولوله‌های بورون نیترید و بررسی NMRآن درحلال‌های مختلف دانلود با لینک مستقیم و پرسرعت .
فرمت فایل : WORD (قابل ویرایش)
تعداد صفحات:103
پایان نامه برای دریافت درجه کارشناسی ارشد M.Sc
رشته شیمی فیزیک
فهرست مطالب:
چکیده 1
فصل اول: مقدمه و مروری بر تحقیقات گذشته 2
1-1- مقدمه 3
1-2- نانو تکنولوژی 3
1-3- نیروهای مؤثر در ابعاد نانومتری 4
1-3-1- نیروهای واندروالس 4
1-3-2- نیروهای کوالانسی 4
1-3-3- نیروهای غیرموضعی بدون جهت 5
1-4- انواع نانوساختارها 5
1-5- نانو لوله‌ها 6
1-6- نانو لوله‌های بورون نیترید 8
1-6-1- تاریخچه‌ی مختصری از تهیه‌ی نانو لوله‌های بورون نیترید 9
1-6-2- پیکربندی نانو لوله‌های بورون نیترید 10
1-6-3- انواع ساختارهای نانو لوله بورون نیترید 10
1-6-4- روشهای ساخت نانولوله بورون نیترید 11
1-6-4-1- سایش با لیزر 12
1-6-4-2- رسوب‌گیری بخار شیمیایی (CVD) 12
1-6-4-3- تخلیه قوس الکتریکی 13
1-6-4-4- اتوکلاو 13
1-6-5- مقایسه‌ی خواص نانو لوله بورون نیترید با نانو لوله‌ی کربنی 13
1-6-5-1- الکترونگاتیویته 14
1-6-5-2- شکل ظاهری 15
1-6-5-3- رسانایی و لومیسانس 15
1-6-5-4- خواص مکانیکی و حرارتی 16
1-6-5-5- کاربرد 16
1-6-6- کاربردهای نانو لوله بورون نیترید 16
1-6-6-1- ذخیره هیدروژن 16
1-6-6-2- نانو پرکننده در کامپوزیت‌ها 16
1-6-6-3- سازگاری با بافت زنده و کاربرد آن 17
1-6-6-4- کاربردهای دیگر 17
1-7- مروری بر تحقیقات گذشته 19
فصل دوم: مباحث تئوری 26
2-1- مقدمه 27
2-2- مکانیک مولکولی (MM) 27
2-3- مکانیک کوانتومی (QM) 28
2-3-1- روشهای نیمه تجربی 31
2-3-1-1- روشهای تجربی میدان نیرو(مکانیک مولکولی) 31
2-3-2- روشهای ab-initio 32
2-3-3- توانایی‌های روش ab-initio 32
2-3-4- محدودیت‌های روش ab-initio 33
2-3-5- نکات قوت روشن ab-initio 33
2-3-6- توابع پایه (basis set) 33
2-3-6-1- سری‌های پایه‌ی ظرفیتی ـ شکافته 34
2-3-6-2- سری پایه‌ی قطبیده 35
2-3-6-3- سری پایه پخش شده 35
2-3-6-4- سری پایه‌ی اندازه‌ی حرکت زاویه‌ای بالا 35
2-3-7- روش هارتری ـ فاک 36
2-3-7-1- روش هارتری ـ فاک محدود شده (RHF) و محدود نشده (UHF) 37
2-3-8- گرادیان و مشتقات مرتبه‌ی دوم هارتری ـ فاک 37
2-3-9- همبستگی الکترونی 37
2-3-10- تئوری اختلال 38
2-3-11- تئوری تابع چگال 39
2-3-11-1- معادلات کوهن ـ شم 41
2-3-11-2- اوربیتال‌های کوهن ـ شم 42
2-3-11-2- روش چگالی موضعی (LDA) 44
2-3-11-4- روشهای تصحیح گرادیان 46
2-3-11-5- مزایا و معایب روش DFT 46
2-4- روشهای کامپیوتری 48
2-4-1- گوسین 98 (Gaussian 98) 48
2-4-2- نرم‌افزار Gauss view 50
2-4-3- هایپر کم 50
2-4-4- Chem Draw 51
2-5- تاریخچه‌ی NMR 51
2-6- محاسبات آغازین پارامترهای NMR 52
2-6-1- روشهای محاسبات کامپیوتری 53
2-6-2- روش GIAO 53
2-6-3- روش LGLO 54
فصل سوم: روش کار و بررسی داده‌ها 56
فصل چهارم: نتایج 75
4-1- بررسی نتایج حاصل برای ساختار B21N21 در فاز گازی و دمای 298 کلوین 76
4-2- بررسی نتایج حاصل برای ساختار B21N21 در حلالهای مختلف 79
منابع 90
فهرست جداول
جدول (1-1) ویژگی‌های نانو لوله بورون نیترید در مقایسه با نانو لوله کربنی 14
جدول (1-2) بهبود هدایت گرمایی کامپوزیت‌های پلی مری نانو لوله‌های بورون نیترید 17
جدول (2-1) مقایسه‌ی عملکرد روشهای مختلف DFT (شباهت نتایج حاصل از روش MP2 یا روش تئوری تابعیت قابل توجه است) 47
جدول (3-1) مقادیر پارامترهای ترمودینامیکی برای نانو لوله B21N21 تحت متدها و توابع گوسی مختلف در محیط گازی و دمای 298 کلوین 61
جدول (3-2) مقدار گشتاور دو قطبی ترکیبی B21N21 در متدها و توابع کوسی مختلف در فاز گاز و دمای 298 کلوین 61
جدول (3-3) توابع ترمودینامیکی به‌دست آمده در حال‌های مختلف تحت متد B3LYP و تابع پایه 6-31G 63
جدول (3-4) بارکلی ایجاد شده در حلالهای مختلف 64
جدول (3-5) مقدار گشتاور دو قطبی ترکیب B21N21 تحت متد B3LYP و تابع پایه 6-31G در حلالهای مختلف 65
جدول (3-6) مقادیر پارامترهای NMR مربوط به ترکیب B21N21 تحت متد B3LYP و تابع پایه 6-31G در فاز گاز و دمای 298 کلوین 66
جدول (3-7) مقادیر پارامترهای NMR مربوط به ترکیب B21N21 تحت متد B3LYP و تابع پایه 6-31G در حلال آب 68
جدول (3-8) مقادیر پارامترهای NMR مربوط به ترکیب B21N21 تحت متد B3LYP و تابع پایه 6-31G در حلال نیترومتان 69
جدول (3-9) مقادیر پارامترهای NMR مربوط به ترکیب B21N21 تحت متد B3LYP و تابع پایه 6-31G در حلال اتانول 70
جدول (3-10) مقادیر پارامترهای NMR مربوط به ترکیب B21N21 تحت متد B3LYP و تابع پایه 6-31G در حلال استون 71
جدول (3-11) مقادیر پارامترهای NMR مربوط به ترکیب B21N21 تحت متد B3LYP و تابع پایه 6-31G در حلال دی‌کلرواتان 72
جدول (3-12) مقادیر پارامترهای NMR مربوط به ترکیب B21N21 تحت متد B3LYP و تابع پایه 6-31G در حلال کلروفرم 73
جدول (3-13) مقادیر پارامترهای NMR مربوط به ترکیب B21N21 تحت متد B3LYP و تابع پایه 6-31G در حلال تترا کلرید کربن 74
فهرست اشکال و نمودار
شکل (1-1)الف: ساختار کلی نانو لوله‌های تک لایه و چند لایه 6
ب: نانو لوله تک لایه و چند لایه کربنی 6
شکل (1-2)الف: ساختار نانو لوله کربنی بسته با پیکربندی (a) صندلی شکل (b) زیگزاگی و (c) کایرال 8
ب: ساختار نانو لوله بورون نیترید باز با پیکربندی (a) صندلی شکل (b) زیگزاگی و (c) کایرال 8
شکل (1-3) ساختار نانو لوله بورون نیترید با فرمول عمومی برای 10-1=n 9
شکل (1-4) ساختارهای (a) صندلی، (b) زیگزاگ و (c) کایرال نانو لوله بورون نیترید 11
شکل (1-5) نانو لوله کربنی و نانو لوله بورون نیترید 14
شکل (1-6) شکل ظاهری نانو لوله کربنی (a) و نانو لوله بورون نیترید (b) 15
شکل (1-7) (a) تصویر TEM از نانو لوله بورون نیترید با ساختار فنجانی انباشته. (b) تصویر بزرگنمایی شده HREM نانو لوله (c) مدل ساختاری نانو لوله دارای چهار دیواره‌ای با ساختار فنجانی انباشته (d) تصویر TEM از نانو لوله بامبو مانند و (e) تصویر بزرگنمایی شده HREM مربوط به بخشی از تصویر d که با فلش سفید نشان داده شده است. 18
شکل (3-1) ساختار B21N21 از ابعاد مختلف 59
شکل (4-1) نمودار انرژی آزاد گیبس در متدها و توابع پایه‌ی مختلف 76
شکل (4-2) نمودار آنتالپی در متدها و توابع پایه‌ی مختلف 77
شکل (4-3) نمودار انرژی درونی در متدها و توابع پایه‌ی مختلف 77
شکل (4-4) نمودار zero point energy در متدها و توابع پایه‌ی مختلف 78
شکل (4-5) نمودار ممان دو قطبی سیستم B21N2 در متدها و توابع پایه‌ی مختلف 79
شکل (4-6) نمودار گشتاورهای دو قطبی سیستم B21N21 در حلالهای مختلف 80
شکل (4-7) نمودار бise برای اتم‌های مختلف ساختار B21N21 در حلالهای مختلف 80
شکل (4-8) نمودار бaniso برای اتم‌های مختلف ساختار B21N21 در حلالهای مختلف 81
شکل (4-9) نمودار برای اتم‌های مختلف ساختار B21N21 در حلالهای مختلف 81
شکل (4-10) نمودار برای اتم‌های مختلف ساختار B21N21 در حلالهای مختلف 82
شکل (4-11) نمودار б برای اتم‌های مختلف ساختار B21N21 در حلالهای مختلف 82
شکل (4-12) نمودار پارامترهای رزونانس مغناطیسی هسته‌ی سیستم B21N21 در فاز گازی و دمای 298 کلوین 83
شکل (4-13) نمودار پارامترهای رزونانس مغناطیسی هسته‌ی سیستم B21N21 در حلال آب 83
شکل (4-14) نمودار پارامترهای رزونانس مغناطیسی هسته‌ی سیستم B21N21 در نیترومتان 84
شکل (4-15) نمودار پارامترهای رزونانس مغناطیسی هسته‌ی سیستم B21N21 در اتانول 84
شکل (4-16) نمودار پارامترهای رزونانس مغناطیسی هسته‌ی سیستم B21N21 در استون 85
شکل (4-17) نمودار پارامترهای رزونانس مغناطیسی هسته‌ی سیستم B21N21 در 2 و 1- دی‌کلرو اتان 85
شکل (4-18) نمودار پارامترهای رزونانس مغناطیسی هسته‌ی سیستم B21N21 در کلروفرم 86
شکل (4-19) نمودار پارامترهای رزونانس مغناطیسی هسته‌ی سیستم B21N21 در تتراکلرید کربن 86
شکل (4-20) نمودار بار کلی اتمها بر حسب ساختار B21N21 در حلالهای مختلف 87
شکل (4-21) نمودار بارکلی اتمها بر حسب ساختار B21N21 در فاز گازی و دمای 298 کلوین 87
شکل (4-22) نمودار بارکلی اتمها برحسب ساختار B21N21 در حلال قطبی آب 88
شکل (4-23) نمودار بارکلی اتمها برحسب ساختار B21N21 در حلال غیرقطبی تتراکلریدکربن 88
چکیده
با نگاهی به تاریخ علم شیمی می‌توان دریافت که مطالعات زیادی بر روی نانو لوله‌های مختلف انجام یافته است. با ساخت نانولوله‌های بورون نیترید و به دلیل کارایی بیشتر آنها در مقایسه با نوع کربنی نظیر خود، بررسی و مطالعه بر روی این ساختارها توسعه بیشتری یافته است. نانو لوله‌های بورون نیتریدی از یک نظر به دو نوع بسته و باز و از دیدگاه دیگر به دو دسته تک دیواره و چند دیواره تقسیم‌بندی می‌شوند. عموماً این ترکیبات سطحی مواج دارند و اتم‌های بور به سمت داخل و اتم‌های نیتروژن به سمت بیرون آرایش دارند به طوری‌که نهایتاً یک لبه بوری و یک لبه نیتروژنی در آنها دیده می‌شود.
در این مطالعه، با استفاده از تئوری تابعیت چگالی، مطالعات آغازین بر روی نانولوله بورون نیترید با فرمول ساختاری B21N21 انجام گرفت. این بررسی با به‌کارگیری نرم‌افزارهایی چون Chem Draw، Chem3D، Gaussian98 و با استفاده از یک کامپیوتر با قدرت پردازش بالا انجام گرفت. به این صورت که ابتدا ساختار را با استفاده از متد B3LYP و تابع گوسی 6-31G بهینه‌سازی نمودیم و خواص ترمودینامیکی آن در حلالهای مختلف و نیز فاز گازی بررسی کردیم تا بتوان حلالی را که به خوبی شکل هندسی مولکول را به لحاظ انرژی تأیید می‌کند را پیشنهاد داد. به علاوه مقادیر گشتاورهای دوقطبی، بار کلی اتمها، پارامترهای رزونانس مغناطیسی هسته و سایت‌های فعال ساختار، در فاز گازی و حلالهای موجود به‌دست آمده و نموداری گردید تا با یافتن بهترین حلال و سایت های فعال برای ساختار نانو لوله، بتوان از آن در پژوهش‌های گسترده‌تر استفاده نمود و از سایت فعال پیشنهادی در طراحی داروهای ویژه و به‌عنوان حامل مولکول‌های بیولوژیکی نظیر پروتئین‌ها، اسیدهای آمینه و ... استفاده نمود.
واژه‌های کلیدی: نانو لوله‌ی بورون نیترید، حلال، تئوری تابعیت چگالی، مطالعات آغازین، پارامترهای رزونانس مغناطیسی هسته، گشتاور دو قطبی و سایت فعال.
تحقیق تخمین توابع ترمودینامیکی محلولهای مائی (نظری- تجربی)
اختصاصی از کوشا فایل تحقیق تخمین توابع ترمودینامیکی محلولهای مائی (نظری- تجربی) دانلود با لینک مستقیم و پرسرعت .
فرمت فایل : WORD (قابل ویرایش)
تعداد صفحات:23
فهرست مطالب:
مدل براملی (Bromley)
مدل چن (Chen)
مدل میسنر (Meissner)
مدل باهه (Bahe)
مدل گلوکوف (Glueckauf)
4-4-2 مدلهای آماری
مدل دبای و هوکل از دیدگاه مکانیک آماری
مدل تقریب متوسط کروی (MSA)
نظریه اغتشاش (Perturbationtheory):
هسته‌های سخت
مدل محدود MSA:
مدل غیر محدود MSA
مدل غیر ابتدایی MSA (non – pirimitive)
مدل کوندو و همکارانش
4-4-5 مدلهایی که بر اساس مفاهیم ترکیب درصد موضعی می‌باشند.
4-4-6 مدلهای ارائه شده جهت پیش‌گویی ضرایب فعالیت منفرد یونی
مدل بیتز و همکارانش (Bates)
4-5 خلاصه فصل
چکیده:
پارامتر حلالیت و کسر حجمی می‌باشد که طبق رابطه زیر ارائه می‌گردد.
(4-52)
(4-53)
گرمای تبخیر است
(4-54)
(4-55)
مدل براملی (Bromley)
براملی ]161[ یک مدل تجربی که بسیار ساده بود ارائه داد. این مدل قابل اعمال تا غلظتهای حدود 6 مولال محلول الکترولیت قوی می‌باشد و این مدل تنها دارای یک پارامتر قابل تنظیم می‌باشد که به صورت زیر است:
(4-56)
این معادله فقط یک پارامتر (B) را دارد که وابسته به الکترولیت می‌باشد. رابطه ضریب اسموزیته هم به صورت زیر می‌باشد:
(4-57)
و و
و B یک پارامتر قابل تنظیم می‌باشد
مدل هامر (Hamer)
هامر و وو ]161[ برای ضریب فعالیت و ضریب اسموزیته معادله‌های زیر را ارائه دادند.
(4-58)
(4-59)
که
مقادیر ثابت‌های و B و C و D برای الکترولیتهای مختلف با مقایسه ضرایب فعالیت و اسموزی تجربی با مدل به دست می‌آید.
مدل چن (Chen)
چن و همکارانش ]161[، معادله زیرین را برای اندازه‌گیری ضریب فعالیت ارائه دادند.
(4-60)
(4-61)
(4-62)
(4-63)
و معادله برای تخمین ضریب فعالیت به صورت زیر می‌باشد:
(4-64)
(4-65)
(4-66)
دانلود مقاله تخمین توابع ترمودینامیکی محلولهای مائی (نظری- تجربی)
اختصاصی از کوشا فایل دانلود مقاله تخمین توابع ترمودینامیکی محلولهای مائی (نظری- تجربی) دانلود با لینک مستقیم و پرسرعت .
مدلهایی که بر اساس دیدگاههای مکانیک آماری استوار هستند به طور وسیعی در پیش‌گویی خواص ترمودینامیک محلولهای الکترولیت مورد استفاده قرار می‌گیرد. بر اساس گفته لی و همکارانش ]71[ بر پایه مفهوم ترمودینامیک آماری دو روش جهت مطالعه رفتار و ساختمان مواد وجود دارد یکی استفاده از داده‌های شبیه‌سازی مونت کارلو (Montecarlo) یا حرکتهای مولکولی (Molcalardynamics) و روش دیگر استفاده از معادلات انتگرالی از قبیل (Percus – yevick) یا HNS (Hypernetted chain) می‌باشد. تمام این روشهای مکانیک آماری با در نظر گرفتن تمام برهمکنشهای موجود در محلول الکترولیت به محاسبه انرژی پتانسیل محلول الکترولیت و از آنجا به محاسبه خواص ترمودینامیکی محلول الکترولیت می‌پردازند. در تمام این روشها برای محاسبه خواص ترمودینامیکی محلول الکترولیت، در تعریف محلول یا از مدل لاتیک (Latic) یا از مدل سل (Cell) استقاده می‌کنند که در مدل lattic اجزاء سیستم در فضا به صورت پیوسته پخش شده اند. در روش مدل (Cell) نیز سیستم به سلهایی که در هر کدام یک جزء محلول وجود دارد تقسیم می‌شود. در این روش ابتدا تعداد اجزاء محاسبه و بعد انرژی درونی یک سیستم محاسبه می‌شود. اساس روش شبیه‌سازی مونت کارلو به این ترتیب است که متوسط میانگین نشانه‌هایی (اجزاء) که ما مقدار آنها را می‌خواهیم بدانیم می‌دهد. به عبارت دیگر نتایج شبیه‌سازی مونت کارلو مقدار متوسط تصادفی مختلف از مقادیری که ما می‌خواهیم بدست آوریم را می‌دهد. به عنوان مثال لاند و همکارانش ]64[ از روش شبیه‌سازی مونت کارلو برای محاسبه ضریب فعالیت آب دریا استفاده کردند که هر دو نیروهای با برد بلند و نیروهای با برد کوتاه را در نظر گرفتند.
در روش دینامیک مولکولسی نیز مانند روش مونت کارلو مقادیر متوسط اجزاء موجود متوسط کامپیوتر محاسبه می‌شود ]100[.
با استفاده از این دیدگاهها دو نوع مدل مکانیک آماری که در آن محلولهای الکترولیت مدلسازی می‌شوند وجود دارد:
مدل براملی (Bromley)
مدل گلوکوف (Glueckauf)
مدل دبای و هوکل از دیدگاه مکانیک آماری
نظریه اغتشاش (Perturbationtheory):
مدل محدود MSA:
مدل غیر محدود MSA
مدل غیر ابتدایی MSA (non – pirimitive)
4-4-5 مدلهایی که بر اساس مفاهیم ترکیب درصد موضعی می‌باشند.
مدل خشکبارچی - ورا
شامل 22 صفحه فایل word
دانلود پایان نامه مطالعه تجمع یونی با نگرش ترمودینامیکی
اختصاصی از کوشا فایل دانلود پایان نامه مطالعه تجمع یونی با نگرش ترمودینامیکی دانلود با لینک مستقیم و پرسرعت .
بسیاری از پدیده های زیستی ، طبیعی و نیز فرآیندهای شیمیایی در محلولهای آبی صورت می گیرند. بنابراین مطالعه محلولهای آبی از ترکیبات مختلف ضروری به نظر می رسد تا با توجه به آن، این فرآیندهای زیستی، طبیعی، شیمیایی و .. را بتوان بهتر مورد بررسی قرار داد.
بحث اصلی ما مربوط به محلولهای الکترولیت و نیز چگونگی رفتار محلولهای الکترولیت از لحاظ ایده آل و غیر ایده آل بودن می باشد .
پیشنهاد فرضیه تفکیک یونی در سال 1884 توسط آرنیوس زمینه بسیار مساعدی را برای مطالعه محلولهای الکترولیت فراهم ساخت. نظریه تفکیک یونی آرنیوس در زمان خود توانست برخی از رفتار محلولهای الکترولیت را توضیح دهد ولی با وجود این بسیاری از خواص محلولهای الکترولیت را بر پایه نظریه آرنیوس نمی توان توضیح داد. در نظریه آرنیوس توزیع یونها در محلول کاملاً اتفاقی فرض می شود و علاوه بر آن از نیروهای حاصل از بر هم کنش یونها نیز صرفنظر می گردد. در این شرایط می بایستی ضریب فعالیت یونها در محلول همواره برابر با یک شود. این نتیجه گیری با تجربه و واقعیت سازگار نمی باشد و لذا این مدل برای بیان رفتار محلولهای الکترولیت مناسب نیست.
مدل نسبتاً واقعی که توسط قش دانشمند هندی برای توزیع یونها در محلول پیشنهاد شد ، بدین ترتیب که نظم یونها در محلول تا حدودی شبیه نظم آنها در شبکه جامد بلوری است. اما فاصله بین آنها در محلول از فاصله آنها در جامد یونی بیشتر است. در این مدل نیروهای بین یونی که جنبه الکترواستاتیکی دارند به علت دخالت ثابت دی الکتریک حلال و زیادتر بودن فاصله بین یونها کاهش می یابد. برپایه مدل قش ممکن است بتوان برخی از رفتار الکترولیت ها در محلول را به طور کیفی تجزیه و تحلیل نمود. با وجود این ، این مدل هم در موارد بسیاری از عهده توجیه نتایج مربوط به الکترولیت ها برنمی آید.
امروزه از راه مطالعات با پرتو x آشکار گردیده است که آرایش یونها در محلول الکترولیت ها شبیه آرایش یونها در جامد یونی نیست، بلکه در محلول به دلیل جنبش های گرمایی و برخی عوامل دیگر، آرایش یونها نسبت به حالت جامد در هم ریخته تر می باشد .
تئوری جدید الکترولیت ها به کار دبای و هوکل در سال 1923 بر می گردد. دبای و هوکل در مدل خودشان فرض کردند که یک الکترولیت قوی به طور کامل به یونهای متقارن کروی و سخت تفکیک می شوند. برهم کنش بین یونها به کمک قانون کولومبیک با فرض اینکه محیط دارای ثابت دی الکتریک حلال خالص باشد محاسبه شد. با تقریب های ریاضی مناسب، این تئوری منجر به معادله ای برای محاسبه میانگین ضریب فعالیت یک الکترولیت قوی در محلول رقیق مبدل شد.
مطابق این مدل ، هریون تحت تاثیر دائمی اتمسفر یونی اطراف خود قرار دارد و نسبت به آن بر هم کنش نشان می دهد. این برهم کنش باعث می شود که محلول دارای رفتار غیر ایده آل باشد
صل اول
برهم کنش یونها در محلول و ترمودینامیک آنها
مقدمه
1-1 ترمودینامیک محلولهای الکترولیت
1-1-1 رفتار غیر ایده آل محلولهای الکترولیت
1-1-2 فعالیت یونها در محلول الکترولیت
1-1-3 ضریب فعالیت یونها در محلول الکترولی
1-1- قدرت یونی
1-1-5 پتانسیل شیمیایی محلولهای الکترولیت
1-1-6 توابع ترمودینامیکی اضافی محلولهای الکترولیت
1-2 نظریه دبای – هوکل
1-2-1 قانون حدی دبای – هوکل
1-2-2 قانون توسعه یافته دبای – هوکل
1-4 نارسایی های نظریه دبای- هوکل و بحث تجمع یونی
1-5 تعیین تجربی ضریب فعالیت
فصل دوم
تجمع یونی
مقدمه
2-1 تجمع یونی
2-2 نظریه تجمع یونی
2-3 شواهد و اشکال تجمع یونی
2-4 عوامل موثر بر تجمع یونی
2-4-1- اثر ثابت دی الکتریک
2-4-2 اثر غلظت
2-4-3 اثر دما
2-4-4 اثر شعاع و بار یون
فصل سوم
روشهای تجربی در این پایان نامه ، مواد و وسایل مورد استفاده
مقدمه
3-1 شرح مواد مصرفی
3-1-1 سدیم فلوئورید NaF
3-1-2- پتاسیم نیترات KNO3
3-1-3- اتانول
3-1-4- سدیم کلرید NaCl
3-1-5 آب
3-2 شرح وسایل و دقت آنها
3-3 روشهای تجربی
3-3-1- الف آب خالص
3-3-1- ب محلول پتاسیم نیترات با غلظت های مختلف
3-3-1- ج مخلوط آب و اتانول با درصدهای جرمی مختلف اتانول
3-4 نشر اتمی
3-5 نشر بوسیله اتمها و یونهای بنیادی
3-6 طیف سنجی نشر اتمی
3-3-2 تعیین قابلیت حل شدن سدیم فلوئورید در آب خالص و در محلول پتاسیم نیترات با غلظتهای مختلف در دمای 25 به روش نشر اتمی شعله ای
فصل چهارم
نتایج تجربی
4-1 تعیین قابلیت حل شدن سدیم فلوئورید در آب خالص در دمای 25
4-2 بستگی قابلیت حل شدن سدیم فلوئورید با قدرت یونی در دمای 25
4-3 اثر ثابت دی الکتریک حلال مخلوط ( آب و اتانول ) بر قابلیت حل شدن سدیم فلوئورید در دمای 25 به روش تبخیر حلال
فصل پنجم
بحث و نتیجه گیری
مقدمه
5-1 محاسبه ثابت حاصلضرب حلالیت غلظتی سدیم فلوئورید در آب خالص و در دمای 25
5-2 محاسبه ثابت حاصلضرب حلالیت ترمودینامیکی سدیم فلوئورید درآب خالص و در دمای 25
5-3 محاسبه ثابت حاصلضرب حلالیت دبای – هوکلی سدیم فلوئورید در آب خالص
و در دمای
5-4 محاسبه دوری برای رسیدن به غلظت زوج یون در محلول سیرشده
سدیم فلوئورید
5-5 ترمودینامیک تشکیل زوج یون
ضمیمه
شامل 70 صفحه فایل word